{"id":1283,"date":"2023-07-24T03:21:52","date_gmt":"2023-07-24T03:21:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-asi3\/"},"modified":"2023-07-24T03:21:52","modified_gmt":"2023-07-24T03:21:52","slug":"struktur-lewis-asi3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-asi3\/","title":{"rendered":"Struktur lewis asi3 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur AsI3 Lewis memiliki atom arsenik (As) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom yodium (I). Ada 3 ikatan tunggal antara atom arsenik (As) dan masing-masing atom yodium (I). Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom arsenik (As) dan 3 pasangan elektron bebas pada tiga atom iodium (I).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis AsI3 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis AsI3<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> AsI3.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur AsI3 Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul AsI3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> AsI3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom arsenik dan juga atom yodium.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi arsenik dan yodium menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul AsI3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom arsenik:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Arsenik adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik.[1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam arsenik adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom arsenik seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul AsI3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom arsenik + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom iodium = 5 + 7(3) = 26<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah AsI3 dan mengandung atom arsenik (As) dan atom yodium (I). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom arsen (As) dan atom iodium (I) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan arsen (As) dan yodium (I), maka atom arsenik kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom arsenik (As) adalah atom pusat dan atom yodium (I) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"AsI3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang pada molekul AsI3, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom arsenik (As) dan atom yodium (I). <\/p>\n

\"AsI3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa arsenik (As) dan yodium (I) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul AsI3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul AsI3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom yodium.<\/p>\n

Atom yodium eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"AsI3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul AsI3.<\/p>\n

Molekul AsI3 memiliki total 26 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 24 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 26 \u2013 24 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom arsenik pusat pada diagram molekul AsI3 di atas. <\/p>\n

\"AsI3<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat arsenik (As) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom pusat arsenik (As), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"AsI3<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom arsenik membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom arsenik pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis AsI3 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis AsI3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal atom arsenik (As) serta atom yodium (I) yang ada dalam molekul AsI3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul AsI3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"AsI3<\/figure>\n

Untuk atom arsenik (As):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena arsenik berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom iodium (I):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Kartu as<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
SAYA<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom arsenik (As) dan atom yodium (I) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis AsI3 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur AsI3 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis AsI3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis AsI3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n