{"id":1274,"date":"2023-07-24T23:31:53","date_gmt":"2023-07-24T23:31:53","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ft3\/"},"modified":"2023-07-24T23:31:53","modified_gmt":"2023-07-24T23:31:53","slug":"struktur-lewis-ft3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-ft3\/","title":{"rendered":"Struktur lewis pi3 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur PI3 Lewis memiliki atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom yodium (I). Terdapat 3 ikatan tunggal antara atom fosfor (P) dan masing-masing atom yodium (I). Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom fosfor (P) dan 3 pasangan elektron bebas pada tiga atom iodium (I).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis PI3 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis PI3<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> PI3.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis PI3<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul PI3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul PI3<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom fosfor dan juga pada atom yodium.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor dan yodium menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul PI3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul PI3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom yodium = 5 + 7(3) = 26<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah PI3 dan mengandung atom fosfor (P) dan atom yodium (I). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P) dan atom iodium (I) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P) dan yodium (I), maka atom fosfor kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom yodium (I) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"PI3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul PI3, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom fosfor (P) dan atom yodium (I). <\/p>\n

\"PI3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa fosfor (P) dan yodium (I) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul PI3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul PI3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom yodium.<\/p>\n

Atom yodium eksternal ini membentuk oktet<\/a> dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"PI3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul PI3.<\/p>\n

Molekul PI3 memiliki total 26 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 24 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 26 \u2013 24 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom fosfor pusat pada diagram molekul PI3 di atas. <\/p>\n

\"PI3<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom fosfor pusat (P) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom fosfor pusat (P), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"PI3<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom fosfor membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Oleh karena itu, atom fosfor pusat stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis PI3 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis PI3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom fosfor (P) serta atom yodium (I) yang ada dalam molekul PI3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul PI3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"PI3<\/figure>\n

Untuk atom fosfor (P):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom iodium (I):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
P.<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
SAYA<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom fosfor (P) dan atom yodium (I) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis PI3 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur PI3 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis PI3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis PI3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n