{"id":1272,"date":"2023-07-24T23:52:27","date_gmt":"2023-07-24T23:52:27","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-p2\/"},"modified":"2023-07-24T23:52:27","modified_gmt":"2023-07-24T23:52:27","slug":"struktur-lewis-p2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-p2\/","title":{"rendered":"Struktur lewis p2 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur P2 Lewis memiliki dua atom fosfor (P) yang mengandung ikatan rangkap tiga di antara keduanya. Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada dua atom fosfor (P).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis P2 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis P2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> P2.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis P2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul P2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> P2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom fosfor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul P2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul P2 = 5(2) = 10.<\/strong><\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah P2. Kedua atom tersebut identik, sehingga Anda dapat memilih atom mana pun sebagai atom pusat. <\/p>\n

\"P2<\/figure>\n

Anggaplah fosfor di sisi kanan adalah atom pusat.<\/p>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul P2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> di antara dua atom fosfor (P). <\/p>\n

\"P2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa kedua atom fosfor (P) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul P2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada diagram molekul P2, kita berasumsi bahwa atom fosfor di sisi kanan adalah atom pusat. Jadi fosfor di sebelah kiri adalah atom terluar.<\/p>\n

Oleh karena itu, Anda perlu membuat fosfor di sisi kiri stabil.<\/p>\n

Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom fosfor di sisi kiri membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"P2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul P2.<\/p>\n

Molekul P2 memiliki total 10 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 10 \u2013 8 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom fosfor di sisi kanan diagram molekul P2 di atas. <\/p>\n

\"P2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom fosfor (P) pusat (yaitu sisi kanan) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk mengetahui kestabilan atom fosfor (P) ini, kita harus memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom fosfor ini tidak membentuk oktet di sini. Fosfor hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"P2<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom fosfor ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom fosfor kiri. <\/p>\n

\"P2<\/figure>\n

Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom fosfor sebelah kanan tetap tidak membentuk oktet karena hanya mempunyai 6 elektron. <\/p>\n

\"P2<\/figure>\n

Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom fosfor ke sisi kiri. <\/p>\n

\"P2<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom fosfor di sisi kanan akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8. <\/p>\n

\"P2<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom fosfor di sebelah kanan membentuk oktet.<\/p>\n

Jadi atom fosfor ini stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis P2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis P2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal dari dua atom fosfor (P) yang ada dalam molekul P2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"P2<\/figure>\n

Untuk atom fosfor (P):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2 <\/p>\n

\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
P.<\/td>\n =<\/td>\n 5<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa kedua atom fosfor (P) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis P2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur P2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis P2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis P2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n