{"id":127,"date":"2023-07-26T00:52:48","date_gmt":"2023-07-26T00:52:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-if3-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T00:52:48","modified_gmt":"2023-07-26T00:52:48","slug":"struktur-if3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-if3-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis if3 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur IF3 Lewis memiliki atom yodium (I) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom fluor (F). Ada 3 ikatan tunggal antara atom yodium (I) dan setiap atom fluor (F). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom iodium (I) dan 3 pasangan elektron bebas pada tiga atom fluor (F).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis IF3 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis IF3<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> IF3.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis IF3<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul IF3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> IF3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom<\/a> yodium dan juga pada atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi yodium dan fluor menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul IF3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul IF3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom yodium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom fluor = 7 + 7(3) = 28<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah IF3 (iodine trifluoride) dan mengandung atom yodium (I) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom iodium (I) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai elektronegativitas yodium (I) dan fluor (F), maka atom yodium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom yodium (I) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"IF3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul IF3, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom yodium (I) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"IF3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa yodium (I) dan fluor (F) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul IF3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul IF3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.<\/p>\n

Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"IF3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul IF3.<\/p>\n

Molekul IF3 memiliki total 28 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 24 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 28 \u2013 24 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 4<\/strong> elektron ini pada atom yodium pusat pada diagram molekul IF3 di atas. <\/p>\n

\"IF3<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis IF3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom yodium (I) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul IF3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul IF3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"IF3<\/figure>\n

Untuk atom iodium (I):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 4<\/p>\n

Untuk atom fluorit (F):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
SAYA<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom iodium (I) dan atom fluor (F) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis IF3 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur IF3 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis IF3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis IF3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n