{"id":1268,"date":"2023-07-25T05:22:18","date_gmt":"2023-07-25T05:22:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-sicl2br2\/"},"modified":"2023-07-25T05:22:18","modified_gmt":"2023-07-25T05:22:18","slug":"struktur-lewis-sicl2br2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-lewis-sicl2br2\/","title":{"rendered":"Struktur lewis sicl2br2 dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis SiCl2Br2 memiliki atom silikon (Si) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom klor (Cl) dan dua atom brom (Br). Ada ikatan tunggal antara atom silikon-klorin dan atom silikon-bromin. Ada 3 pasangan elektron bebas pada atom klor (Cl) dan atom brom (Br).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SiCl2Br2 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang cara menggambar struktur Lewis SiCl2Br2.<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> SiCl2Br2.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis SiCl2Br2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SiCl2Br2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> SiCl2Br2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom silikon, atom klor, dan atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi silikon, klor, dan brom menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul SiCl2Br2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom silikon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Silikon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik.[1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam silikon adalah 4<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom silikon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom brom:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul SiCl2Br2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom silikon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom klor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom brom = 4 + 7(2) + 7(2) = 32<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah SiCl2Br2 dan mengandung atom silikon (Si), atom klor (Cl) dan atom brom (Br). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom silikon (Si), atom klor (Cl), dan atom brom (Br) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan silikon (Si), klor (Cl) dan brom (Br), maka atom silikon kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom silikon (Si) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) dan brom (Br) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"SiCl2Br2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul SiCl2Br2, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom silikon (Si), atom klor (Cl) dan atom brom (Br). <\/p>\n

\"SiCl2Br2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa silikon (Si), klor (Cl), dan brom (Br) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul SiCl2Br2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul SiCl2Br2 terlihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor dan atom brom.<\/p>\n

Atom klor dan brom eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"SiCl2Br2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SiCl2Br2.<\/p>\n

Molekul SiCl2Br2 memiliki total 32 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram SiCl2Br2 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom silikon pusat (Si) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk mengetahui kestabilan atom silikon pusat (Si), perlu dilakukan pengecekan apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"SiCl2Br2<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom silikon membentuk satu byte. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Oleh karena itu, atom silikon pusat stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SiCl2Br2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SiCl2Br2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal atom silikon (Si), klor (Cl) dan brom (Br) yang ada dalam molekul SiCl2Br2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non-ikatan<\/a> setiap atom molekul SiCl2Br2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"SiCl2Br2<\/figure>\n

Untuk atom silikon (Si):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 4 (karena silikon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom brom (Br):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Ya<\/td>\n =<\/td>\n 4<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Sdr<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom silikon (Si), atom klor (Cl), dan atom brom (Br) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SiCl2Br2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur SiCl2Br2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis SiCl2Br2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis SiCl2Br2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n