{"id":1266,"date":"2023-07-25T07:23:44","date_gmt":"2023-07-25T07:23:44","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-tecl4-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T07:23:44","modified_gmt":"2023-07-25T07:23:44","slug":"struktur-tecl4-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-tecl4-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis tecl4 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur TeCl4 Lewis memiliki atom telurium (Te) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom klor (Cl). Ada 4 ikatan tunggal antara atom telurium (Te) dan setiap atom klor (Cl). Terdapat 1 doublet bebas pada atom telurium (Te) dan 3 doublet bebas pada empat atom klor (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis TeCl4 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis TeCl4<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> TeCl4.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis TeCl4<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul TeCl4<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> TeCl4, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom telurium dan juga atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan menjelaskan cara mudah mencari elektron valensi telurium dan klorin menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul TeCl4<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom telurium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Telurium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam telurium adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom telurium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul TeCl4<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom telurium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom klor = 6 + 7(4) = 34<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah TeCl4 dan mengandung atom telurium (Te) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom telurium (Te) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan telurium (Te) dan klor (Cl), maka atom telurium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom telurium (Te) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"TeCl4<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul TeCl4, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom telurium (Te) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"TeCl4<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa telurium (Te) dan klorin (Cl) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul TeCl4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul TeCl4 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.<\/p>\n

Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"TeCl4<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul TeCl4.<\/p>\n

Molekul TeCl4 memiliki total 34 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 32 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 34 \u2013 32 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom pusat telurium pada diagram molekul TeCl4 di atas. <\/p>\n

\"TeCl4<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis TeCl4.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom telurium (Te) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul TeCl4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul TeCl4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"TeCl4<\/figure>\n

Untuk atom telurium (Te):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena telurium berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Anda<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom telurium (Te) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis TeCl4 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur TeCl4 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis TeCl4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis TeCl4 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n