{"id":1263,"date":"2023-07-25T15:14:26","date_gmt":"2023-07-25T15:14:26","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-hso4-lewis\/"},"modified":"2023-07-25T15:14:26","modified_gmt":"2023-07-25T15:14:26","slug":"struktur-hso4-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-hso4-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur hso4-lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur HSO4-Lewis memiliki atom belerang (S) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom oksigen (O) dan gugus OH. Dua atom oksigen (O) terikat rangkap pada atom belerang (S) dan atom oksigen (O) lainnya serta gugus OH terikat tunggal pada atom belerang (S). Atom oksigen yang terikat tunggal memiliki muatan formal -1.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur HSO4-lewis di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion HSO4<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ion HSO4.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur HSO4-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion HSO4<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah elektron valensi<\/a> pada ion HSO4-, terlebih dahulu Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom hidrogen, atom belerang, dan juga atom karbon. oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi hidrogen, belerang, dan oksigen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion HSO4-<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [3]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi pada ion HSO4-<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom hidrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom oksigen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 1 + 6 + 6 ( 4) + 1 = 32<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

(Ingat:<\/strong> jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)<\/p>\n

Sekarang ion yang diberikan adalah ion HSO4- dan mengandung atom hidrogen (H), atom belerang (S) dan atom oksigen (O).<\/p>\n

Jadi menurut aturan kita harus mencegah masuknya hidrogen. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Sekarang Anda dapat melihat nilai keelektronegatifan atom belerang (S) dan atom oksigen (O) pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan belerang (S) dan oksigen (O), maka atom belerang kurang elektronegatif.<\/p>\n

Di sini, atom belerang (S) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"HSO4-langkah<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul HSO4, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> di antara atom sulfur (S) dan oksigen (O) dan di antara atom oksigen (O) dan hidrogen (H). <\/p>\n

\"HSO4-langkah<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom tersebut terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul HSO4.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini pada sketsa molekul HSO4 terlihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen dan atom oksigen.<\/p>\n

Atom hidrogen dan oksigen masing-masing membentuk duplet<\/a> dan oktet sehingga stabil. <\/p>\n

\"HSO4-langkah<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion HSO4.<\/p>\n

Ion HSO4 memiliki total 32 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom belerang pusat (S) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom pusat belerang (S), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"HSO4-langkah<\/figure>\n

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom belerang membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom belerang pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis HSO4 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis HSO4.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom hidrogen (H), sulfur (S) dan oksigen (O) yang ada dalam molekul HSO4.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul HSO4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"HSO4-langkah<\/figure>\n

Untuk atom hidrogen (H):<\/strong>
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom Sulfur (S):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O) (dari gugus OH):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 8\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +2<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (dari gugus OH)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom belerang (S) bermuatan +2<\/strong> sedangkan ketiga atom oksigen bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul HSO4. <\/p>\n

\"HSO4-langkah<\/figure>\n

Struktur Lewis HSO4 di atas tidak stabil. Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom belerang. <\/p>\n

\"HSO4-langkah<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron berpindah dari atom oksigen ke atom belerang, muatan -1<\/strong> masih tetap berada pada atom oksigen. Muatan -1<\/strong> keseluruhan pada molekul HSO4 ditunjukkan pada gambar di bawah. <\/p>\n

\"HSO4-langkah<\/figure>\n

Dalam struktur titik Lewis ion HSO4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ion HSO4 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n