{"id":1257,"date":"2023-07-26T00:13:57","date_gmt":"2023-07-26T00:13:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-xeo3-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T00:13:57","modified_gmt":"2023-07-26T00:13:57","slug":"struktur-xeo3-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-xeo3-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis xeo3 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur XeO3 Lewis memiliki atom xenon (Xe) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom oksigen (O). Ada ikatan rangkap antara xenon (Xe) dan tiga atom oksigen (O). Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom Xenon (Xe) dan 2 pasangan elektron bebas pada atom Oksigen (O).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis XeO3 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis XeO3.<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> molekul XeO3.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur XeO3 Lewis<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi di XeO3<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul XeO3<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom xenon<\/a> dan juga pada atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi xenon dan juga oksigen menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul XeO3<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom xenon:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Xenon adalah unsur dalam golongan 18 tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam xenon adalah 8<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 8 elektron valensi yang terdapat pada atom xenon seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul XeO3<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom xenon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom oksigen = 8 + 6(3) = 26<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah XeO3 dan mengandung atom xenon (Xe) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom xenon (Xe) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan xenon (Xe) dan oksigen (O), maka atom xenon kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom xenon (Xe) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"XeO3<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul XeO3, Anda perlu meletakkan pasangan elektron antara atom xenon (Xe) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"XeO3<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa xenon (Xe) dan oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul XeO3.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul XeO3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.<\/p>\n

Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"XeO3<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul XeO3.<\/p>\n

Molekul XeO3 memiliki total 26 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 24 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 26 \u2013 24 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom xenon pusat pada diagram molekul XeO3 di atas. <\/p>\n

\"XeO3<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat xenon (Xe) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom pusat xenon (Xe), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"XeO3<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom xenon membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom xenon pusatnya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis XeO3 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis molekul XeO3.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom xenon (Xe) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul XeO3.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul XeO3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"XeO3<\/figure>\n

Untuk atom Xenon (Xe):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 8 (karena xenon berada pada golongan 18)
<\/strong> Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom oksigen (O):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Xe<\/td>\n =<\/td>\n 8<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +3<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom xenon (Xe) bermuatan +3<\/strong> sedangkan semua atom oksigen bermuatan -1<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis XeO3 tidak stabil.<\/p>\n

Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom xenon. <\/p>\n

\"XeO3<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron berpindah dari atom oksigen ke atom xenon, muatan pada atom xenon dan oksigen menjadi nol. Dan ini adalah struktur Lewis yang lebih stabil. (lihat gambar di bawah). <\/p>\n

\"XeO3<\/figure>\n

Pada struktur titik Lewis molekul XeO3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis XeO3 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n