{"id":12,"date":"2023-07-26T23:18:38","date_gmt":"2023-07-26T23:18:38","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-no2-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T23:18:38","modified_gmt":"2023-07-26T23:18:38","slug":"struktur-no2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-no2-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis no2 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur Lewis NO2 memiliki atom nitrogen (N) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom oksigen (O). Terdapat 1 ikatan rangkap dan 1 ikatan tunggal antara atom nitrogen (N) dan setiap atom oksigen (O). Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom nitrogen (N), 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) yang berikatan rangkap, dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) yang berikatan tunggal. .<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar Struktur Lewis NO2 (Nitrogen Dioksida) di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang cara menggambar struktur NO2 (Nitrogen Dioksida). Lewis dari NO2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> NO2.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis NO2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul NO2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul NO2 (nitrogen dioksida)<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom nitrogen<\/a> dan juga atom karbon. oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen dan oksigen menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul NO2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nitrogen<\/a> adalah unsur dalam golongan 15<\/a> tabel periodik.[1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Oksigen<\/a> adalah unsur dalam golongan 16<\/a> tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul NO2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen = 5 + 6(2) = 17<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah NO2 (nitrogen dioksida) dan mengandung atom nitrogen (N) dan oksigen (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan nitrogen (N) dan oksigen (O), maka atom nitrogen kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom nitrogen (N) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"NO2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul NO2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom nitrogen (N) dan atom oksigen (O). <\/p>\n

\"NO2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa nitrogen (N) dan oksigen (O) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul NO2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul NO2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.<\/p>\n

Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"NO2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul NO2.<\/p>\n

Molekul NO2 memiliki total 17 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 17 \u2013 16 = 1<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 1<\/strong> elektron ini pada atom nitrogen pusat pada diagram molekul NO2 di atas. <\/p>\n

\"NO2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet<\/a> atau tidak.<\/p>\n

Sayangnya, atom nitrogen tidak membentuk oktet di sini. Nitrogen hanya memiliki 5 elektron dan tidak stabil. <\/p>\n

\"NO2<\/figure>\n

Nah, untuk membuat atom nitrogen ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen terluar agar atom nitrogen menjadi lebih stabil. <\/p>\n

\"NO2<\/figure>\n

Setelah pasangan elektron ini dipindahkan, atom nitrogen pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 7. <\/p>\n

\"NO2<\/figure>\n

Anda dapat melihat bahwa nitrogen tidak membentuk oktet (karena ia memiliki 7 elektron). Sekarang jika Anda mencoba memindahkan pasangan elektron lebih banyak, maka akan ada 7 + 2 = 9 elektron.<\/p>\n

Dan atom nitrogen tidak memiliki kapasitas untuk menampung 9 elektron. Oleh karena itu, struktur Lewis NO2 di atas (dengan 7 elektron pada atom nitrogen) adalah stabil.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis NO2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis NO2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n