{"id":115,"date":"2023-07-26T03:18:42","date_gmt":"2023-07-26T03:18:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-becl2-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T03:18:42","modified_gmt":"2023-07-26T03:18:42","slug":"struktur-becl2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-becl2-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur becl2 lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur BeCl2 Lewis memiliki atom berilium (Be) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom klor (Cl). Terdapat 2 ikatan tunggal antara atom Berilium (Be) dan masing-masing atom Klorin (Cl). Ada 3 pasangan elektron bebas pada dua atom klor (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis BeCl2 (Berilium diklorida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis BeCl2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> BeCl2.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis BeCl2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul BeCl2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> BeCl2 (berilium diklorida), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom berilium<\/a> serta atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi berilium dan klorin menggunakan tabel periodik.<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul BeCl2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom berilium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Berilium adalah unsur golongan 2 dalam tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam berilium adalah 2<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 2 elektron valensi yang ada pada atom berilium seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul BeCl2<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom berilium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom klor = 2 + 7(2) = 16<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah BeCl2 (berilium diklorida) dan mengandung atom berilium (Be) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom berilium (Be) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan berilium (Be) dan klor (Cl), maka atom berilium kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom berilium (Be) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"BeCl2<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul BeCl2, kita harus menempatkan pasangan elektron<\/a> antara atom berilium (Be) dan atom klor (Cl). <\/p>\n

\"BeCl2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa berilium (Be) dan klorin (Cl) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul BeCl2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul BeCl2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.<\/p>\n

Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"BeCl2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul BeCl2.<\/p>\n

Molekul BeCl2 memiliki total 16 elektron valensi<\/strong> dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram BeCl2 di atas.<\/p>\n

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.<\/p>\n

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat berilium (Be) stabil atau tidak.<\/p>\n

Sekarang, berilium hanya membutuhkan 4 elektron untuk menjadi stabil. Orbital s berilium terisi penuh oleh 4 elektron ini. <\/p>\n

\"BeCl2<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom berilium memiliki 4 elektron dan karenanya stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis BeCl2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis BeCl2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom berilium (Be) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul BeCl2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul BeCl2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"BeCl2<\/figure>\n

Untuk atom Berilium (Be):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 2 (karena berilium berada pada golongan 2)
<\/strong> Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 0<\/p>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Menjadi<\/td>\n =<\/td>\n 2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom berilium (Be) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis BeCl2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur BeCl2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis BeCl2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan<\/a> (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis BeCl2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n