{"id":1109,"date":"2023-07-18T07:00:33","date_gmt":"2023-07-18T07:00:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/asam-hidroiodik-hi-10034-85-2\/"},"modified":"2023-07-18T07:00:33","modified_gmt":"2023-07-18T07:00:33","slug":"asam-hidroiodik-hi-10034-85-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/asam-hidroiodik-hi-10034-85-2\/","title":{"rendered":"Asam hidroiodik \u2013 hai, 10034-85-2"},"content":{"rendered":"

Asam hidroiodik (HI) adalah asam kuat yang terbentuk dari hidrogen dan yodium. Ini digunakan dalam sintesis organik dan sebagai zat pereduksi. Ini sangat korosif dan memerlukan penanganan yang hati-hati.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nama IUPAC<\/td>\n Asam hidroiodik<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molekul<\/td>\n HAI<\/td>\n<\/tr>\n
nomor CAS<\/td>\n 10034-85-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonim<\/td>\n Asam hidroiodik, hidrogen iodida, iodana<\/td>\n<\/tr>\n
Di ChI<\/td>\n InChI=1S\/HI\/h1H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sifat asam hidroiodik<\/strong><\/h2>\n

Rumus Asam Hidroiodik<\/h3>\n

Rumus kimia hidrogen iodida adalah HI. Ini terdiri dari atom hidrogen (H) yang terikat pada atom yodium (I). Rumus sederhana ini mewakili komposisi asam kuat ini.<\/p>\n

Massa Molar Asam Hidroiodik<\/h3>\n

Massa molar hidrogen iodida (HI) kira-kira 127,91 gram per mol (g\/mol). Nilai ini dihitung dengan menjumlahkan massa atom atom hidrogen dan atom yodium.<\/p>\n

Titik didih asam hidriodat<\/h3>\n

Hidrogen iodida memiliki titik didih yang relatif rendah, sekitar -35 derajat Celcius (-31 derajat Fahrenheit). Pada suhu ini, wujud cair HI berubah menjadi gas.<\/p>\n

Titik lebur asam hidroiodik<\/h3>\n

Titik leleh hidrogen iodida kira-kira -51 derajat Celsius (-60 derajat Fahrenheit). Pada suhu ini, bentuk padat HI berubah menjadi cair.<\/p>\n

Massa jenis asam hidroiodik g\/mL<\/h3>\n

Massa jenis hidrogen iodida kira-kira 2,85 gram per mililiter (g\/mL). Pengukuran massa jenis ini menunjukkan massa HI yang ada dalam satu mililiter zat.<\/p>\n

Asam hidroiodik Berat molekul<\/h3>\n

Hidrogen iodida memiliki berat molekul sekitar 127,91 g\/mol. Nilai ini merupakan penjumlahan dari berat atom hidrogen dan yodium dalam molekul HI. <\/p>\n

\n
\"Asam<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur asam hidroiodik<\/h3>\n

Asam hidroiodik (HI) mempunyai struktur yang sederhana. Ini terdiri dari atom hidrogen yang dihubungkan ke atom yodium melalui ikatan kovalen tunggal. Susunan molekul ini memberikan sifat karakteristik pada HI.<\/p>\n

Kelarutan asam hidroiodik<\/h3>\n

Asam hidroiodik memiliki kelarutan yang tinggi dalam air. Jika dicampur dengan air, mudah larut membentuk larutan tidak berwarna. Kelarutannya yang tinggi berkontribusi terhadap penggunaannya secara luas dalam berbagai aplikasi, termasuk sintesis kimia.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Penampilan<\/td>\n Cairan tidak berwarna<\/td>\n<\/tr>\n
Berat jenis<\/td>\n 2,85g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Warna<\/td>\n Tanpa warna<\/td>\n<\/tr>\n
Bau<\/td>\n hektar<\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n 127,91 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan<\/td>\n 2,85g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Titik fusi<\/td>\n -51\u00b0C (-60\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Titik didih<\/td>\n -35\u00b0C (-31\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Titik kilat<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan dalam air<\/td>\n Dapat larut, membentuk larutan tidak berwarna<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan<\/td>\n Larut dalam pelarut organik<\/td>\n<\/tr>\n
Tekanan uap<\/td>\n Tidak tersedia<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan uap<\/td>\n Tidak tersedia<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -sepuluh<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Sangat asam (pH <1)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Keamanan dan Bahaya Asam Hidroiodik<\/strong><\/h2>\n

Hidrogen iodida (HI) menimbulkan risiko keselamatan yang signifikan karena sifatnya yang korosif. Ini dapat menyebabkan luka bakar kulit yang parah dan kerusakan mata jika terkena. Menghirup uapnya menyebabkan iritasi pernafasan. Peralatan pelindung yang sesuai, seperti sarung tangan dan kacamata, harus digunakan saat menangani HI. Itu harus disimpan di tempat yang berventilasi baik, jauh dari zat yang tidak kompatibel. Jika tidak sengaja tertelan atau terhirup, segera dapatkan bantuan medis. Jika tumpah, netralkan dengan bahan yang sesuai dan buang sebagai limbah berbahaya. Penting untuk mengikuti protokol keselamatan yang ketat dan menanganinya dengan hati-hati untuk menghindari kecelakaan dan cedera.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbol bahaya<\/td>\n Korosif<\/td>\n<\/tr>\n
Deskripsi Keamanan<\/td>\n Menyebabkan luka bakar kulit yang parah dan kerusakan mata. Berbahaya jika terhirup.<\/td>\n<\/tr>\n
Nomor identifikasi PBB<\/td>\n UN1787<\/td>\n<\/tr>\n
kode HS<\/td>\n 28111990<\/td>\n<\/tr>\n
Kelas bahaya<\/td>\n 8 (Zat korosif)<\/td>\n<\/tr>\n
Kelompok pengepakan<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisitas<\/td>\n Sangat beracun<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metode sintesis asam hidroiodik<\/strong><\/h2>\n

Hidrogen iodida (HI) dapat disintesis dengan berbagai metode. Pendekatan yang umum melibatkan reaksi langsung yodium (I2) dengan fosfor merah (P). Dalam metode ini, I2 dicampur dengan fosfor merah yang bertindak sebagai zat pereduksi. Reaksi berlangsung dengan adanya air, menghasilkan HI dan asam fosfat.<\/p>\n

Metode lain melibatkan reaksi yodium dengan hidrazin hidrat<\/a> (N2H4\u00b7H2O). Proses ini memerlukan penanganan yang hati-hati karena sifat hidrazin hidrat yang berpotensi berbahaya. Reaksi tersebut menghasilkan pembentukan HI dan gas nitrogen.<\/p>\n

Alternatifnya, reaksi yodium dengan asam sulfat pekat (H2SO4)<\/a> juga dapat menghasilkan HI. Dalam metode ini, yodium dicampur dengan asam sulfat pekat, menghasilkan gas HI, yang dapat dikumpulkan dan dikondensasi menjadi bentuk cair.<\/p>\n

Penting untuk dicatat bahwa sintesis hidrogen iodida harus dilakukan dengan tindakan pencegahan keselamatan yang tepat. Bahan kimia yang terlibat bisa berbahaya dan reaksinya bisa menghasilkan gas beracun. Ventilasi yang baik, peralatan pelindung, dan kepatuhan terhadap tindakan pencegahan keselamatan sangat penting selama proses sintesis untuk memastikan produksi hidrogen iodida yang aman dan sukses.<\/p>\n

Kegunaan Asam Hidroiodik<\/strong><\/h2>\n

Hidrogen iodida (HI) banyak digunakan di berbagai industri karena sifatnya yang unik. Berikut adalah beberapa kegunaan utama:<\/p>\n