{"id":1103,"date":"2023-07-18T09:38:52","date_gmt":"2023-07-18T09:38:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/tembaga-hidroksida-cuoh2-20427-59-2\/"},"modified":"2023-07-18T09:38:52","modified_gmt":"2023-07-18T09:38:52","slug":"tembaga-hidroksida-cuoh2-20427-59-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/tembaga-hidroksida-cuoh2-20427-59-2\/","title":{"rendered":"Tembaga hidroksida \u2013 cu(oh)2, 20427-59-2"},"content":{"rendered":"

Tembaga hidroksida (Cu(OH)2) adalah padatan biru yang terbentuk dari reaksi garam tembaga dengan ion hidroksida. Ini digunakan sebagai fungisida dan dalam berbagai proses kimia.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nama IUPAC<\/td>\n Tembaga(II) hidroksida<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molekul<\/td>\n Cu(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
nomor CAS<\/td>\n 20427-59-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonim<\/td>\n Tembaga hidroksida; Tembaga dihidroksida; CuOH2<\/td>\n<\/tr>\n
Di ChI<\/td>\n InChI=1S\/Cu.2H2O\/jam;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sifat tembaga hidroksida<\/strong><\/h2>\n

Rumus Tembaga Hidroksida<\/h3>\n

Rumus kimia kupri hidroksida adalah Cu(OH)2. Ini mewakili kombinasi ion tembaga (Cu2+) dan dua ion OH- yang disatukan oleh ikatan ionik. Senyawa padat berwarna biru ini umum digunakan di berbagai industri karena sifatnya yang unik.<\/p>\n

Massa Molar Tembaga Hidroksida<\/h3>\n

Massa molar kupri hidroksida (Cu(OH)2) dapat dihitung dengan menjumlahkan massa atom unsur-unsur penyusunnya. Tembaga (Cu) memiliki massa atom sekitar 63,55 g\/mol dan setiap ion OH- memiliki massa atom gabungan sekitar 17,01 g\/mol. Oleh karena itu, massa molar kupri hidroksida kira-kira 97,55 g\/mol.<\/p>\n

Titik didih tembaga hidroksida<\/h3>\n

Tembaga hidroksida tidak memiliki titik didih yang jelas karena ia terurai sebelum mencapai titik didihnya. Ketika dipanaskan, ia mengalami reaksi dekomposisi termal dengan pembentukan oksida tembaga dan uap air.<\/p>\n

Titik lebur tembaga hidroksida<\/h3>\n

Tembaga hidroksida memiliki titik leleh sekitar 200\u00b0C (392\u00b0F). Pada suhu ini, zat padat mengalami transisi fasa dan berubah menjadi wujud cair.<\/p>\n

Massa jenis tembaga hidroksida g\/mL<\/h3>\n

Kepadatan tembaga hidroksida kira-kira 3,36 g\/mL. Nilai ini mewakili massa satu mililiter kupri hidroksida, yang menunjukkan kekompakan dan konsentrasinya.<\/p>\n

Berat Molekul Tembaga Hidroksida<\/h3>\n

Berat molekul kupri hidroksida kira-kira 97,55 g\/mol. Ini dihitung dengan menambahkan berat atom semua atom yang ada dalam molekul tembaga hidroksida.<\/p>\n

Struktur tembaga hidroksida <\/h3>\n
\n
\"Tembaga<\/figure>\n<\/div>\n

Cupric hidroksida mempunyai struktur kristal, dengan ion Cu2+ dikelilingi oleh ion OH- dalam susunan trigonal planar. Susunan kisi kristal ini berkontribusi terhadap stabilitas dan sifat khasnya.<\/p>\n

Kelarutan tembaga hidroksida<\/h3>\n

Cupric hidroksida memiliki kelarutan terbatas dalam air. Ia membentuk suspensi yang sukar larut dalam air, artinya hanya sedikit senyawa yang larut dalam pelarut. Kelarutan dapat dipengaruhi oleh faktor-faktor seperti suhu dan pH.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Penampilan<\/td>\n Biru Padat<\/td>\n<\/tr>\n
Berat jenis<\/td>\n ~3,36 gram\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Warna<\/td>\n Biru<\/td>\n<\/tr>\n
Bau<\/td>\n Tidak berbau<\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n ~97,55 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan<\/td>\n ~3,36 gram\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Titik fusi<\/td>\n ~200\u00b0C (392\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Titik didih<\/td>\n Terurai<\/td>\n<\/tr>\n
Titik kilat<\/td>\n T\/A<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan dalam air<\/td>\n Sulit larut<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan<\/td>\n Terbatas, bervariasi menurut suhu dan tingkat pH<\/td>\n<\/tr>\n
Tekanan uap<\/td>\n T\/A<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan uap<\/td>\n T\/A<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n T\/A<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alkali (dasar)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Keamanan dan Bahaya Tembaga Hidroksida<\/strong><\/h2>\n

Tembaga hidroksida menimbulkan pertimbangan keamanan dan bahaya tertentu. Umumnya dianggap memiliki toksisitas rendah, namun dapat menyebabkan iritasi pada kulit, mata, dan saluran pernapasan jika bersentuhan atau terhirup. Tindakan perlindungan yang memadai, seperti memakai sarung tangan dan kacamata pengaman, harus dilakukan saat menangani senyawa ini. Jika terjadi konsumsi atau paparan yang tidak disengaja, perhatian medis segera diperlukan. Selain itu, tembaga hidroksida harus disimpan di tempat yang aman dan berventilasi baik, jauh dari zat yang tidak kompatibel. Prosedur pembuangan yang benar harus diikuti untuk menghindari kontaminasi terhadap lingkungan. Mengikuti tindakan pencegahan keselamatan sangat penting untuk meminimalkan potensi risiko yang terkait dengan tembaga hidroksida.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbol bahaya<\/td>\n Tidak ada<\/td>\n<\/tr>\n
Deskripsi Keamanan<\/td>\n Toksisitas rendah; Mengiritasi<\/td>\n<\/tr>\n
Nomor identifikasi PBB<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
kode HS<\/td>\n 2825.90.5000<\/td>\n<\/tr>\n
Kelas bahaya<\/td>\n Tidak tergolong berbahaya<\/td>\n<\/tr>\n
Kelompok pengepakan<\/td>\n Tidak diklasifikasikan<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisitas<\/td>\n Lemah<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metode sintesis tembaga hidroksida<\/strong><\/h2>\n

Ada beberapa metode aktif untuk mensintesis kupri hidroksida.<\/p>\n

Pendekatan umum melibatkan reaksi garam Cu, seperti CuSO4<\/a> , dengan basa kuat seperti natrium hidroksida (NaOH) atau kalium hidroksida (KOH)<\/a> . Selama proses ini, ion hidroksida (OH-) dari basa menggantikan ion sulfat (SO4^2-) dalam CuSO4<\/a> , membentuk kupri hidroksida (Cu(OH)2) sebagai endapan biru.<\/p>\n

Metode lain melibatkan reaksi garam tembaga(II) dengan amonia (NH3). Dengan menambahkan amonia ke dalam larutan Cu(II), kupri hidroksida mengendap karena kombinasi ion Cu2+ dengan ion hidroksida amonia.<\/p>\n

Elektrolisis memungkinkan sintesis kupri hidroksida dengan merendam elektroda Cu dalam larutan elektrolit dan menerapkan arus listrik searah. Reduksi air di katoda menghasilkan ion hidroksida, yang mengarah pada pembentukan kupri hidroksida.<\/p>\n

Metode sintesis aktif ini menyediakan cara yang terkontrol dan efisien dalam memproduksi kupri hidroksida untuk berbagai aplikasi industri dan penelitian.<\/p>\n

Kegunaan tembaga hidroksida<\/strong><\/h2>\n

Tembaga hidroksida banyak digunakan di berbagai industri karena sifatnya yang unik dan serbaguna. Beberapa kegunaan penting meliputi:<\/p>\n