{"id":1102,"date":"2023-07-18T10:15:07","date_gmt":"2023-07-18T10:15:07","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/seng-klorida-zncl2-7646-85-7\/"},"modified":"2023-07-18T10:15:07","modified_gmt":"2023-07-18T10:15:07","slug":"seng-klorida-zncl2-7646-85-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/seng-klorida-zncl2-7646-85-7\/","title":{"rendered":"Seng klorida \u2013 zncl2, 7646-85-7"},"content":{"rendered":"

Seng klorida (ZnCl2) adalah senyawa kristal putih. Ini digunakan dalam berbagai aplikasi industri seperti fluks solder, sintesis kimia dan galvanisasi. Ini sangat larut dalam air.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nama IUPAC<\/td>\n Seng klorida<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molekul<\/td>\n ZnCl2<\/td>\n<\/tr>\n
nomor CAS<\/td>\n 7646-85-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonim<\/td>\n mentega seng; Seng diklorida; Seng(II) klorida; mentega seng; CI77043<\/td>\n<\/tr>\n
Di ChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClH.Zn\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sifat seng klorida<\/strong><\/h2>\n

Formula Seng Klorida<\/h3>\n

Rumus kimia seng diklorida adalah ZnCl2. Ini terdiri dari satu atom seng (Zn) dan dua atom klor (Cl). Senyawa ionik ini membentuk padatan kristal putih dengan struktur berbeda.<\/p>\n

Massa Molar Seng Klorida<\/h3>\n

Massa molar seng diklorida kira-kira 136,29 gram per mol (g\/mol). Ini diturunkan dari jumlah massa atom satu atom seng dan dua atom klor.<\/p>\n

Titik didih seng klorida<\/h3>\n

Seng diklorida memiliki titik didih yang relatif tinggi yaitu sekitar 732 derajat Celsius (C) atau 1.350 derajat Fahrenheit (F). Pada suhu ini, wujudnya berubah dari cair menjadi gas.<\/p>\n

Titik lebur seng klorida<\/h3>\n

Titik leleh seng diklorida kira-kira 290 derajat Celcius (C) atau 554 derajat Fahrenheit (F). Pada suhu ini, seng diklorida padat berubah menjadi cair.<\/p>\n

Massa jenis seng klorida g\/mL<\/h3>\n

Kepadatan seng diklorida kira-kira 2,91 gram per mililiter (g\/mL) pada suhu kamar. Properti ini menggambarkan massa per satuan volume.<\/p>\n

Berat Molekul Seng Klorida<\/h3>\n

Berat molekul seng diklorida, dihitung dari rumus kimianya, adalah sekitar 136,29 g\/mol. Nilai ini mewakili jumlah berat atom atom-atom penyusunnya.<\/p>\n

Struktur seng klorida <\/h3>\n
\n
\"Seng<\/figure>\n<\/div>\n

Seng diklorida memiliki struktur kisi kristal dengan kation dan klan Zn2+ yang disatukan oleh ikatan ion. Susunannya membentuk jaringan tiga dimensi yang stabil dan teratur.<\/p>\n

Kelarutan seng klorida<\/h3>\n

Seng diklorida sangat larut dalam air, artinya mudah larut dengan adanya molekul air. Properti ini berkontribusi terhadap penggunaannya secara luas dalam berbagai aplikasi industri dan proses kimia.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Penampilan<\/td>\n Padatan kristal putih<\/td>\n<\/tr>\n
Berat jenis<\/td>\n 2,91 gram\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Warna<\/td>\n Tanpa warna<\/td>\n<\/tr>\n
Bau<\/td>\n Tidak berbau<\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n 136,29 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan<\/td>\n 2,91 gram\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Titik fusi<\/td>\n 290\u00b0C (554\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Titik didih<\/td>\n 732\u00b0C (1350\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Titik kilat<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan dalam air<\/td>\n Sangat larut dalam air<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan<\/td>\n Larut dalam pelarut organik seperti alkohol dan aseton<\/td>\n<\/tr>\n
Tekanan uap<\/td>\n 1 mmHg pada 359\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan uap<\/td>\n 5.4 (udara = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -1.9<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~5 (larutan 0,1 M dalam air)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Keamanan dan bahaya seng klorida<\/strong><\/h2>\n

Seng diklorida menimbulkan risiko keamanan tertentu yang memerlukan penanganan hati-hati. Kontak langsung dengan kulit atau mata dapat menyebabkan iritasi dan luka bakar. Menghirup uapnya dapat mengiritasi sistem pernafasan. Penting untuk mengenakan peralatan pelindung seperti sarung tangan dan kacamata saat menangani senyawa tersebut. Selain itu, harus disimpan di tempat yang berventilasi baik, jauh dari bahan yang tidak kompatibel. Jika tertelan atau terpapar secara tidak sengaja, segera dapatkan bantuan medis. Hindari melepaskannya ke lingkungan karena dapat membahayakan kehidupan akuatik. Dengan mengikuti langkah-langkah dan pedoman keselamatan yang tepat, risiko yang terkait dengan seng diklorida dapat diminimalkan secara efektif.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbol bahaya<\/td>\n Korosif (C); Berbahaya (Xn)<\/td>\n<\/tr>\n
Deskripsi Keamanan<\/td>\n Hindari kontak dengan kulit dan mata. Gunakan di area yang berventilasi baik. Kenakan sarung tangan dan kacamata pelindung. Jika terjadi kontak atau tertelan, konsultasikan dengan dokter. Jangan lepaskan ke lingkungan. Jauhkan dari zat yang tidak kompatibel.<\/td>\n<\/tr>\n
Nomor identifikasi PBB<\/td>\n PBB No. 2331 (Seng diklorida anhidrat); UN No. 2332 (Seng diklorida, larutan)<\/td>\n<\/tr>\n
kode HS<\/td>\n 28273990<\/td>\n<\/tr>\n
Kelas bahaya<\/td>\n 8 (Zat korosif)<\/td>\n<\/tr>\n
Kelompok pengepakan<\/td>\n II (Bahaya sedang)<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisitas<\/td>\n Berbahaya jika tertelan atau terhirup.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metode sintesis seng klorida<\/strong><\/h2>\n

Berbagai metode memungkinkan sintesis seng diklorida.<\/p>\n

Pendekatan umum melibatkan reaksi seng oksida (ZnO)<\/a> dengan asam klorida (HCl)<\/a> . Dalam metode ini, seorang ahli kimia secara perlahan menambahkan ZnO ke dalam larutan HCl sambil terus diaduk. Reaksi tersebut menghasilkan seng diklorida dan air sebagai produk sampingan. Cara lainnya adalah dengan menggabungkan langsung logam seng dengan gas klor (Cl2). Reaksi ini memerlukan kontrol suhu dan tekanan yang cermat untuk memastikan hasil yang sukses.<\/p>\n

Proses alternatifnya adalah dengan melarutkan logam seng dalam larutan HCl, sehingga menghasilkan pembentukan seng diklorida dan gas hidrogen (H2). Perlakuan HCl dengan seng karbonat (ZnCO3) atau seng hidroksida (Zn(OH)2) menghasilkan seng diklorida, air, dan karbon dioksida (CO2) sebagai produk sampingan.<\/p>\n

Seng sulfat (ZnSO4)<\/a> dan barium klorida (BaCl2)<\/a> mengalami reaksi dekomposisi ganda menghasilkan seng diklorida serta pembentukan barium sulfat (BaSO4). Dengan mencampurkan kedua senyawa ini, seng diklorida mengendap, sedangkan barium sulfat (BaSO4) tetap berada dalam larutan.<\/p>\n

Masing-masing metode ini memberikan jalur untuk sintesis seng diklorida dan pilihan metode bergantung pada faktor-faktor seperti ketersediaan reagen, kondisi reaksi, dan kemurnian produk akhir yang diinginkan.<\/p>\n

Kegunaan Seng Klorida<\/strong><\/h2>\n

Seng diklorida banyak digunakan di berbagai industri karena sifatnya yang serbaguna. Berikut beberapa kegunaan penting seng diklorida:<\/p>\n