{"id":1095,"date":"2023-07-18T13:31:57","date_gmt":"2023-07-18T13:31:57","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/litium-hidroksida-lioh-1310-65-2\/"},"modified":"2023-07-18T13:31:57","modified_gmt":"2023-07-18T13:31:57","slug":"litium-hidroksida-lioh-1310-65-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/litium-hidroksida-lioh-1310-65-2\/","title":{"rendered":"Litium hidroksida \u2013 lioh, 1310-65-2"},"content":{"rendered":"

Litium hidroksida (LiOH) adalah senyawa basa kuat. Ini digunakan dalam baterai, sistem pemurnian udara dan pesawat ruang angkasa untuk menghilangkan karbon dioksida dari udara.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nama IUPAC<\/td>\n Litium hidroksida<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molekul<\/td>\n LiOH<\/td>\n<\/tr>\n
nomor CAS<\/td>\n 1310-65-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonim<\/td>\n Litium hidrat, litia hidrat, litium hidroksida anhidrat<\/td>\n<\/tr>\n
Di ChI<\/td>\n InChI=1S\/Li.H2O\/h;1H2\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sifat litium hidroksida<\/strong><\/h2>\n

Rumus Litium Hidroksida<\/h3>\n

Rumus litium hidroksida adalah LiOH. Terdiri dari atom litium (Li), atom oksigen (O), dan atom hidrogen (H). Rumus kimia ini mewakili kombinasi seimbang unsur-unsur tersebut dalam senyawa.<\/p>\n

Massa Molar Litium Hidroksida<\/h3>\n

Massa molar LiOH kira-kira 23,95 g\/mol. Untuk menghitungnya, kita menjumlahkan massa atom unsur-unsur penyusunnya: litium (Li) dengan massa molar sekitar 6,94 g\/mol, oksigen (O) dengan massa molar sekitar 16,00 g\/mol, dan hidrogen (H) dengan massa molar sekitar 16,00 g\/mol. massa molar sekitar 1,01 g\/mol.<\/p>\n

Titik didih litium hidroksida<\/h3>\n

LiOH memiliki titik didih sekitar 924\u00b0C (1695\u00b0F). Ketika dipanaskan sampai suhu ini, senyawa mengalami transisi fase dari cair ke gas.<\/p>\n

Titik lebur litium hidroksida<\/h3>\n

Titik leleh LiOH kira-kira 462\u00b0C (864\u00b0F). Pada suhu ini, bentuk senyawa padat berubah menjadi cair.<\/p>\n

Massa jenis litium hidroksida g\/mL<\/h3>\n

LiOH memiliki kepadatan sekitar 1,46 g\/mL. Nilai ini menunjukkan massa senyawa per satuan volume dan biasanya diukur pada suhu kamar.<\/p>\n

Berat Molekul Litium Hidroksida<\/h3>\n

Berat molekul LiOH kira-kira 41,96 g\/mol. Ini adalah jumlah berat atom litium, oksigen, dan hidrogen dalam senyawa.<\/p>\n

Struktur litium hidroksida <\/h3>\n
\n
\"litium<\/figure>\n<\/div>\n

LiOH memiliki struktur ionik, di mana kation Li+ tertarik ke anion hidroksida (OH-) melalui ikatan ionik. Susunannya membentuk kisi kristal, sehingga menimbulkan senyawa padat pada suhu kamar.<\/p>\n

Kelarutan litium hidroksida<\/h3>\n

LiOH sangat larut dalam air. Ketika dicampur dengan air, ia terdisosiasi menjadi ion Li+ dan ion hidroksida (OH-). Sifat ini menjadikannya senyawa yang berguna dalam berbagai aplikasi, seperti dalam industri kimia dan produksi baterai litium.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Penampilan<\/td>\n Padatan putih<\/td>\n<\/tr>\n
Berat jenis<\/td>\n ~1,46 gram\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Warna<\/td>\n Putih<\/td>\n<\/tr>\n
Bau<\/td>\n Tidak berbau<\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n ~41,96 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan<\/td>\n ~1,46 gram\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Titik fusi<\/td>\n ~462\u00b0C (864\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Titik didih<\/td>\n ~924\u00b0C (1695\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Titik kilat<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan dalam air<\/td>\n Larut, terdisosiasi menjadi ion litium (Li+) dan ion hidroksida (OH-)<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan<\/td>\n Larut<\/td>\n<\/tr>\n
Tekanan uap<\/td>\n Tidak tersedia<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan uap<\/td>\n Tidak tersedia<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Tidak tersedia<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alkali (dasar)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Keamanan dan Bahaya Litium Hidroksida<\/strong><\/h2>\n

LiOH menghadirkan risiko keamanan tertentu yang memerlukan perhatian khusus. Ini adalah senyawa basa, yang berarti dapat menyebabkan iritasi kulit dan mata jika terkena. Tertelan atau terhirup dapat menyebabkan ketidaknyamanan pernafasan dan pencernaan. Zat tersebut dapat bereaksi dengan asam sehingga menimbulkan panas dan berpotensi menyebabkan luka bakar. Penanganan yang tepat, termasuk memakai peralatan pelindung dan bekerja di area yang berventilasi baik, sangat penting untuk meminimalkan risiko. Selain itu, harus disimpan jauh dari bahan yang tidak kompatibel. Jika terjadi kecelakaan, segera siram area yang terkena dampak dengan air dan segera bilas bantuan medis. Kepatuhan terhadap instruksi dan protokol keselamatan sangat penting untuk memastikan penggunaan yang aman.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbol bahaya<\/td>\n Korosif<\/td>\n<\/tr>\n
Deskripsi Keamanan<\/td>\n Litium hidroksida bersifat korosif dan dapat menyebabkan iritasi kulit dan mata. Hindari konsumsi dan inhalasi. Tangani dengan hati-hati.<\/td>\n<\/tr>\n
Nomor identifikasi PBB<\/td>\n UN2680<\/td>\n<\/tr>\n
kode HS<\/td>\n 2825.30.00<\/td>\n<\/tr>\n
Kelas bahaya<\/td>\n 8 (Zat korosif)<\/td>\n<\/tr>\n
Kelompok pengepakan<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisitas<\/td>\n Toksisitas rendah hingga sedang<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metode sintesis litium hidroksida<\/strong><\/h2>\n

Ada beberapa metode untuk mensintesis LiOH. Pendekatan umum melibatkan reaksi antara logam litium atau litium karbonat<\/a> dan air. Dalam metode ini, logam litium bereaksi kuat dengan air membentuk LiOH dan gas hidrogen. Dalam lingkungan yang terkendali, seseorang dapat mengontrol reaksi untuk memastikan keamanan.<\/p>\n

Metode lain melibatkan mereaksikan litium oksida atau litium peroksida dengan air, menghasilkan reaksi kimia yang menghasilkan LiOH.<\/p>\n

Selain itu, LiOH dapat diperoleh dengan menetralkan litium karbonat<\/a> dengan basa kuat, seperti NaOH atau KOH. Proses ini melibatkan pencampuran dua senyawa, menghasilkan pembentukan LiOH dan garam karbonat atau bikarbonat yang sesuai dari basa yang digunakan.<\/p>\n

Penting untuk dicatat bahwa ketika melakukan metode sintetik ini, tindakan keselamatan dan tindakan pencegahan yang tepat harus diambil, karena beberapa reaksi melibatkan zat yang sangat reaktif atau kaustik. Mengikuti praktik laboratorium standar memastikan produksi LiOH berhasil dan aman.<\/p>\n

Kegunaan Litium Hidroksida<\/strong><\/h2>\n

LiOH menemukan berbagai aplikasi karena sifatnya yang unik. Berikut beberapa kegunaan utamanya:<\/p>\n