{"id":106,"date":"2023-07-26T05:03:12","date_gmt":"2023-07-26T05:03:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-clf5-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T05:03:12","modified_gmt":"2023-07-26T05:03:12","slug":"struktur-clf5-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-clf5-lewis\/","title":{"rendered":"Struktur lewis clf5 dalam 5 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur ClF5 Lewis memiliki atom klor (Cl) di tengahnya yang dikelilingi oleh lima atom fluor (F). Ada 5 ikatan tunggal antara atom klor (Cl) dan setiap atom fluor (F). Terdapat 3 pasangan elektron bebas pada semua atom Fluor (F) dan 1 pasangan elektron bebas pada atom Klorin (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar Struktur Lewis ClF5 (Klorin Pentafluorida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah secara mendetail tentang cara menggambar Struktur Lewis ClF5<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> ClF5.<\/p>\n

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis ClF5<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul ClF5<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul<\/a> ClF5 (klorin pentafluorida), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom<\/a> klor dan juga pada atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi klorin dan fluor menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul ClF5<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom klor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Klorin<\/a> adalah unsur dalam golongan 17<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Fluorit<\/a> adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul ClF5<\/strong> = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 5 atom fluor = 7 + 7(5) = 42<\/strong> .<\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang molekul yang diberikan adalah ClF5 (klorin pentafluorida) dan mengandung atom klor (Cl) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Nilai keelektronegatifan atom klor (Cl) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.<\/p>\n

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan klor (Cl) dan fluor (F), maka atom klor kurang elektronegatif<\/a> .<\/p>\n

Di sini, atom klor (Cl) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar. <\/p>\n

\"ClF5<\/figure>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang dalam molekul ClF5, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom klor (Cl) dan atom fluor (F). <\/p>\n

\"ClF5<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa klorin (Cl) dan fluor (F) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul ClF5.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada sketsa molekul ClF5 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.<\/p>\n

Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"ClF5<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul ClF5.<\/p>\n

Molekul ClF5 memiliki total 42 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 40 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 42 \u2013 40 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 2<\/strong> elektron ini pada atom klor pusat pada diagram molekul ClF5 di atas. <\/p>\n

\"ClF5<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ClF5.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom klor (Cl) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul ClF5.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> setiap atom molekul ClF5 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"ClF5<\/figure>\n

Untuk atom klor (Cl):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 10
Elektron tidak terikat = 2<\/p>\n

Untuk atom fluorit (F):<\/strong>
<\/strong> Elektron valensi = 7 (karena fluorit berada pada golongan 17)
<\/strong> Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
Kl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 10\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
F<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, Anda dapat melihat bahwa atom klor (Cl) dan atom fluor (F) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis ClF5 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur ClF5 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis ClF5 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ClF5 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n