Aluminium adalah unsur kimia, salah satu logam yang paling dihargai, sangat ringan. Ini menonjol karena konduktornya yang baik dan ketahanan terhadap oksidasi. Simbolnya adalah Al, massa atomnya 26,99 dan nomor atomnya 13. Adapun konfigurasi elektroniknya, perhitungannya sangat sederhana, Anda hanya perlu menyebarkan 13 elektronnya. Di bawah ini kami tunjukkan cara menghitungnya dan hasilnya!<\/p>\n
Aluminium termasuk dalam golongan utama 13 tabel periodik. Ringkasnya, konfigurasi elektroniknya pada aluminium adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1<\/strong> . Cara lain untuk menuliskan konfigurasi elektronik aluminium adalah [Ne] 3s\u00b23p\u00b9<\/strong><\/p>\n Perlu diperhatikan bahwa aluminium tidak dapat ditemukan dalam bentuk logam di lingkungan. Namun, mereka dapat ditemukan di bebatuan, hewan, tumbuh-tumbuhan, dll. Di kerak bumi, ia dianggap sebagai unsur kimia paling melimpah ketiga.<\/p>\n Untuk menghitung konfigurasi elektronik aluminium, Anda hanya perlu mengetahui berapa banyak elektron yang dimilikinya<\/strong> , kita sudah tahu ada tiga belas (Z=13). Yang tersisa hanyalah mendistribusikannya ke masing-masing sub-level, dimulai dari sub-level yang energinya paling rendah.<\/p>\n Anda tidak dapat berpindah ke sublevel berikutnya jika sublevel saat ini belum mencapai kapasitas maksimumnya. Ingatlah bahwa ada 7 tingkat energi yang masing-masing diwakili oleh angka 1 sampai 7. Namun ada juga subtingkat yang diwakili oleh huruf s, p, d, f.<\/p>\n Bagaimana cara menghitung konfigurasi elektronik aluminium?<\/h2>\n
Mengapa konfigurasi elektron aluminium 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1?<\/h2>\n