{"id":103,"date":"2023-07-26T05:32:13","date_gmt":"2023-07-26T05:32:13","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-i2-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T05:32:13","modified_gmt":"2023-07-26T05:32:13","slug":"struktur-i2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/struktur-i2-lewis\/","title":{"rendered":"I2 struktur lewis dalam 6 langkah (dengan gambar)"},"content":{"rendered":"
\"Struktur<\/figure>\n

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?<\/p>\n

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.<\/p>\n

Struktur I2 Lewis memiliki dua atom yodium (I) yang mengandung ikatan tunggal di antara keduanya. Terdapat 3 pasangan elektron bebas pada dua atom iodium(I).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis I2 (yodium) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis I2<\/a> .<\/p>\n

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis<\/a> I2.<\/p>\n

Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis I2<\/strong><\/h2>\n

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul I2<\/strong><\/h3>\n

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi<\/a> dalam molekul I2 (yodium)<\/a> , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom<\/a> yodium.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit<\/a> terluar atom mana pun.)<\/p>\n

Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi yodium menggunakan tabel periodik<\/a> .<\/p>\n

Total elektron valensi dalam molekul I2<\/strong><\/p>\n

\u2192 Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Yodium<\/a> adalah unsur dalam golongan 17<\/a> tabel periodik. [1]<\/sup><\/a> Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.<\/p>\n

Jadi,<\/p>\n

Jumlah elektron valensi dalam molekul I2 = 7(2) = 14.<\/strong><\/p>\n

Langkah 2: Pilih atom pusat<\/strong><\/h3>\n

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya<\/a> tetap berada di pusat.<\/p>\n

Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah I2 (yodium). Kedua atom tersebut identik, sehingga Anda dapat memilih atom mana pun sebagai atom pusat. <\/p>\n

\"I2<\/figure>\n

Anggaplah yodium di sisi kanan adalah atom pusat.<\/p>\n

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya<\/strong><\/h3>\n

Sekarang, dalam molekul I2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron<\/a> di antara dua atom yodium (I). <\/p>\n

\"I2<\/figure>\n

Hal ini menunjukkan bahwa dua atom yodium (I) terikat secara kimia<\/a> satu sama lain dalam molekul I2.<\/p>\n

Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.<\/p>\n

Di sini, pada diagram molekul I2, kita berasumsi bahwa atom yodium di sisi kanan adalah atom pusat. Jadi yodium di sebelah kiri adalah atom terluar.<\/p>\n

Oleh karena itu, Anda perlu membuat yodium di sisi kiri stabil.<\/p>\n

Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom yodium di sisi kiri membentuk oktet dan karenanya stabil. <\/p>\n

\"I2<\/figure>\n

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul I2.<\/p>\n

Molekul I2 memiliki total 14 elektron valensi<\/strong> dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi<\/strong> yang digunakan pada diagram di atas.<\/p>\n

Jadi jumlah elektron yang tersisa = 14 \u2013 8 = 6<\/strong> .<\/p>\n

Anda perlu menempatkan 6<\/strong> elektron ini pada atom yodium di sisi kanan diagram molekul I2 di atas. <\/p>\n

\"I2<\/figure>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.<\/p>\n

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.<\/strong><\/h3>\n

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom yodium (I) pusat (yaitu sisi kanan) stabil atau tidak.<\/p>\n

Untuk mengetahui kestabilan atom iodium (I) ini, kita harus memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak. <\/p>\n

\"I2<\/figure>\n

Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa kedua atom yodium membentuk oktet. Ini berarti mereka memiliki 8 elektron.<\/p>\n

Jadi atom yodium stabil.<\/p>\n

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis I2 stabil atau tidak.<\/p>\n

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis<\/strong><\/h3>\n

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis I2.<\/p>\n

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal<\/a> .<\/p>\n

Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal dari dua atom yodium (I) yang ada dalam molekul I2.<\/p>\n

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:<\/p>\n

Muatan formal = Elektron valensi \u2013 (Elektron ikatan)\/2 \u2013 Elektron non-ikatan<\/strong><\/p>\n

Jumlah elektron ikatan<\/a> dan elektron non ikatan<\/a> dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini. <\/p>\n

\"I2<\/figure>\n

Untuk atom iodium (I):<\/strong>
Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n
Tuduhan formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n elektron valensi<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (Mengikat elektron)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n Elektron yang tidak terikat<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
SAYA<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa kedua atom iodium(I) mempunyai muatan formal \u201cnol\u201d<\/strong> .<\/p>\n

Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis I2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur I2 di atas.<\/p>\n

Dalam struktur titik Lewis I2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal<\/a> (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis I2 berikut. <\/p>\n

\"Struktur<\/figure>\n

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.<\/p>\n

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.<\/p>\n