{"id":1000,"date":"2023-07-19T12:09:49","date_gmt":"2023-07-19T12:09:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/id\/fosfor-pentaklorida-pcl5-10026-13-8\/"},"modified":"2023-07-19T12:09:49","modified_gmt":"2023-07-19T12:09:49","slug":"fosfor-pentaklorida-pcl5-10026-13-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/id\/fosfor-pentaklorida-pcl5-10026-13-8\/","title":{"rendered":"Fosfor pentaklorida \u2013 pcl5, 10026-13-8"},"content":{"rendered":"

Fosfor pentaklorida adalah senyawa kimia dengan rumus PCl5. Ini digunakan sebagai reagen dalam berbagai reaksi kimia. Ia bereaksi kuat dengan air, melepaskan gas hidrogen klorida.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nama IUPAC<\/td>\n Fosfor pentaklorida<\/td>\n<\/tr>\n
Formula molekul<\/td>\n PCl5<\/td>\n<\/tr>\n
nomor CAS<\/td>\n 10026-13-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sinonim<\/td>\n Pentaklorofosforan, fosfor (V) klorida, fosfor klorida, fosfor (V) klorida<\/td>\n<\/tr>\n
Di ChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl5P\/c1-6(2,3,4)5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Sifat fosfor pentaklorida<\/strong><\/h2>\n

Rumus Fosfor Pentaklorida<\/h3>\n

Rumus fosfor pentaklorida adalah PCl5. Ini terdiri dari satu atom fosfor yang terikat pada lima atom klor. Rumusnya mewakili rasio atom dalam senyawa.<\/p>\n

Massa Molar Fosfor Pentaklorida<\/h3>\n

Massa molar fosfor(V) klorida dihitung dengan menjumlahkan massa atom semua unsur penyusunnya. Fosfor memiliki massa molar sekitar 30,97 gram per mol dan setiap atom klor memiliki massa molar sekitar 35,45 gram per mol. Penambahannya menghasilkan massa molar sekitar 208,24 gram per mol untuk fosfor (V) klorida.<\/p>\n

Titik didih fosfor pentaklorida<\/h3>\n

Fosfor(V) klorida memiliki titik didih kurang lebih 167,8 derajat Celcius. Pada suhu tersebut, senyawa mengalami perubahan fasa dari cair menjadi gas. Titik didih dipengaruhi oleh gaya antarmolekul yang ada dalam senyawa.<\/p>\n

Titik lebur fosfor pentaklorida<\/h3>\n

Titik leleh fosfor(V) klorida kira-kira -93,6 derajat Celcius. Ini adalah suhu di mana senyawa berubah dari padat menjadi cair. Titik leleh merupakan sifat penting dalam menentukan perilaku fisik suatu senyawa.<\/p>\n

Massa jenis fosfor pentaklorida g\/mL<\/h3>\n

Kepadatan fosfor(V) klorida kira-kira 2,1 gram per mililiter. Massa jenis menyatakan massa suatu zat per satuan volume. Kepadatan fosfor (V) klorida membantu untuk memahami susunannya dan kekompakan partikelnya.<\/p>\n

Berat Molekul Fosfor Pentaklorida<\/h3>\n

Berat molekul fosfor(V) klorida kira-kira 208,24 gram per mol. Ini adalah jumlah berat atom dari semua atom yang ada dalam senyawa. Berat molekul berguna dalam berbagai perhitungan, seperti menentukan jumlah suatu zat dalam suatu massa atau volume tertentu. <\/p>\n

\n
\"Fosfor<\/figure>\n<\/div>\n

Struktur fosfor pentaklorida<\/h3>\n

Fosfor(V) klorida memiliki struktur molekul dimana satu atom fosfor dikelilingi oleh lima atom klor. Atom klor tersusun secara simetris di sekitar atom fosfor pusat, membentuk geometri trigonal bipiramida.<\/p>\n

Kelarutan fosfor pentaklorida<\/h3>\n

Fosfor (V) klorida sulit larut dalam air. Ia bereaksi kuat dengan air, melepaskan gas hidrogen klorida. Namun, ia mudah larut dalam pelarut polar seperti benzena dan karbon tetraklorida. Kelarutan fosfor(V) klorida dipengaruhi oleh polaritas dan sifat kimia pelarut.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Penampilan<\/td>\n Kristal tidak berwarna<\/td>\n<\/tr>\n
Berat jenis<\/td>\n 2.1g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Warna<\/td>\n Tanpa warna<\/td>\n<\/tr>\n
Bau<\/td>\n hektar<\/td>\n<\/tr>\n
Masa molar<\/td>\n 208,24 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan<\/td>\n 2.1g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Titik fusi<\/td>\n -93,6\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Titik didih<\/td>\n 167,8\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Titik kilat<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan dalam air<\/td>\n Bereaksi dengan penuh semangat<\/td>\n<\/tr>\n
Kelarutan<\/td>\n Larut dalam pelarut polar seperti benzena dan karbon tetraklorida<\/td>\n<\/tr>\n
Tekanan uap<\/td>\n Tidak tersedia<\/td>\n<\/tr>\n
Kepadatan uap<\/td>\n Tidak tersedia<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n Tidak tersedia<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Tak dapat diterapkan<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Keamanan dan bahaya fosfor pentaklorida<\/strong><\/h2>\n

Fosfor(V) klorida menimbulkan beberapa risiko keselamatan. Bahan ini bersifat korosif dan dapat menyebabkan luka bakar parah pada kulit, mata, dan sistem pernapasan jika bersentuhan. Menghirup asap atau debunya dapat menyebabkan iritasi dan kerusakan pernafasan. Senyawa tersebut bereaksi hebat dengan air, melepaskan gas hidrogen klorida beracun. Ia juga sangat reaktif dengan bahan organik, berpotensi menyebabkan kebakaran atau ledakan. Tindakan pencegahan yang tepat harus diambil saat menangani fosfor(V) klorida, termasuk penggunaan peralatan pelindung seperti sarung tangan, kacamata, dan alat bantu pernapasan. Ini harus disimpan dan ditangani di tempat yang berventilasi baik, jauh dari bahan yang tidak kompatibel, untuk mencegah kecelakaan dan meminimalkan risiko.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Simbol bahaya<\/td>\n Korosif<\/td>\n<\/tr>\n
Deskripsi Keamanan<\/td>\n Tangani dengan deposit. Gunakan peralatan pelindung yang sesuai.<\/td>\n<\/tr>\n
Nomor identifikasi PBB<\/td>\n UN1806<\/td>\n<\/tr>\n
kode HS<\/td>\n 2812.20.00<\/td>\n<\/tr>\n
Kelas bahaya<\/td>\n 8 (Zat korosif)<\/td>\n<\/tr>\n
Kelompok pengepakan<\/td>\n II (Bahaya sedang)<\/td>\n<\/tr>\n
Toksisitas<\/td>\n Beracun jika tertelan atau terhirup. Dapat menyebabkan iritasi serius.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Metode sintesis fosfor pentaklorida<\/strong><\/h2>\n

Berbagai metode memungkinkan sintesis fosfor (V) klorida. Metode yang umum melibatkan reaksi antara fosfor triklorida (PCl3) dan gas klor (Cl2)<\/a> . Dalam proses ini, bejana reaksi menggabungkan senyawa dan panas atau katalis seperti besi untuk memulai reaksi. Gas klorin bertindak sebagai oksidator, mengubah PCl3 menjadi PCl5. Reaksi berlangsung sebagai berikut:<\/p>\n

PCl3 + Cl2 \u2192 PCl5<\/p>\n

Metode lain untuk mensintesis fosfor(V) klorida melibatkan reaksi antara fosfor dan gas klor<\/a> . Metode ini lebih langsung dan melibatkan reaksi berikut:<\/p>\n

P4 + 10Cl2 \u2192 4PCl5<\/p>\n

Dalam reaksi ini, fosfor dan gas klor<\/a> bereaksi pada kondisi tertentu, menghasilkan pembentukan fosfor(V) klorida.<\/p>\n

Penting untuk dicatat bahwa kedua metode sintesis memerlukan penanganan yang hati-hati dan tindakan pencegahan keselamatan yang tepat. Reaksi melibatkan zat yang sangat reaktif dan korosif, sehingga diperlukan peralatan pelindung dan ventilasi yang memadai. Selain itu, penting untuk melakukan reaksi-reaksi ini di lingkungan yang terkendali untuk mencegah kecelakaan dan menjamin keselamatan personel yang terlibat.<\/p>\n

Kegunaan fosfor pentaklorida<\/strong><\/h2>\n

Fosfor(V) klorida mempunyai berbagai kegunaan karena sifat dan reaktivitasnya yang unik. Berikut beberapa kegunaannya:<\/p>\n