Sebagai suatu unsur, unsur ini sangat radioaktif dan ditemukan secara alami di pasir mineral dalam jumlah besar. Selain itu, dimungkinkan untuk menemukannya pada hewan, tumbuhan, dan air. Karena thorium sangat aktif secara kimia, maka digunakan dalam sektor nuklir dalam paduan dan aplikasi lainnya. Cari tahu lebih lanjut tentang karakteristik, asal usul dan propertinya.
Apa itu Torium?
Ini adalah unsur kimia yang ditandai dengan nomor atom 90 yang terletak di kelompok aktinida pada tabel periodik. Hal ini biasa ditemukan pada mineral Thorite, Monacite dan Thorianite dalam keadaan alami, dengan rona antara putih atau perak dengan konsistensi lembut. Selain itu, ia teroksidasi secara perlahan dan ketika dihancurkan oleh panas, ia mudah terbakar dan mengeluarkan cahaya putih.
Simbol torium
Namanya berasal dari dewa petir Norse Thor, dari mitologi Skandinavia. Ia menerima nama ini untuk menghormati dewa mitos ini.
Ciri-ciri torium
Merupakan logam beracun dengan massa atom 232,0381, dengan rona perak mengkilat. Ia mampu mempertahankan kecerahannya, tetapi ketika bersentuhan dengan udara, ia menjadi buram dan keabu-abuan. Temukan fitur lainnya:
- Kondisi : Logam padat.
- Warna : Perak cerah, namun seiring berjalannya waktu di atmosfer, warnanya menjadi abu-abu atau hitam.
- Rasa dan bau : Tidak berbau dan tidak berasa.
- Daktilitas : Dalam keadaan alamiahnya bersifat ulet.
- Toksisitas : Tinggi, sangat mempengaruhi manusia, sampai menyebabkan keracunan.
- Radioaktivitas : Tinggi, karena mempunyai umur radioaktif yang panjang yaitu 1,4×1010 tahun.
- Struktur : Kubik berpusat pada mukanya.
- Komposisi : Terdiri dari 90 elektron dan proton, disertai 141 neutron stabil.
- Kelarutan : Larut dalam air.
Sifat kimia dan fisik Thorium
- Nomor atom : 90
- Periode : 7
- Blok : F
- Kelompok : 3
- Keadaan oksidasi : 4, 3, 2
- Jari-jari kovalen (Å): 206 sore
- Radius rata-rata: 180 jam
- Kepadatan: 11724Kg/m3
- Titik leleh: 1755 °C
- Jari-jari atom: 179 jam
- Keelektronegatifan: 1.3
- Panas spesifik: 120 J / (K kg)
- Konduktivitas listrik : 6,53 x 106 S/m
- Potensi ionisasi pertama (eV): 587
- Elektron per lapisan: 2, 8, 18, 32, 18, 10, 2
- Konfigurasi elektronik: [Rn] 7s2 5f2
- Massa atom (g/mol): 232,0381 u
- Konduktivitas termal: 54 W/(Km)
- Titik didih: 4788°C
Asal usul Thorium
Unsur tersebut ditemukan pada tahun 1828 oleh Jöns Jakob Berzelius di Norwegia, saat menyelidiki mineral hitam, yang berhasil diisolasinya. Namun, pada tahun 1890, ahli kimia Pierre dan Marie Curie melakukan eksperimen dan mengkonfirmasi karakteristik radioaktifnya, yang mengklasifikasikannya sebagai radioaktif Thorium.
Untuk apa Thorium digunakan?
Penggunaan Thorium terutama meluas ke bidang nuklir sebagai bahan bakar paduan logam. Ini digunakan sebagai katalis dalam reaksi organik dengan senyawa lain. Selain itu, torium oksida dimasukkan ke dalam logam tungsten dalam produksi filamen lampu listrik. Kegunaan lainnya adalah:
- Ini digunakan sebagai agen acak dalam berbagai struktur mekanik.
- Oksidanya digunakan sebagai bahan dalam produksi lensa presisi tinggi, karena meningkatkan karakteristik difraksinya.
- Ini digunakan dalam pembuatan elektroda untuk pengelasan tungsten.
- Ini digunakan dalam paduan tungsten, yang memfasilitasi emisi elektron di elektroda, untuk pengapian sempurna.
- Ini digunakan sebagai bahan pelapis pada senter karena kecerahan yang diberikannya.
- Sifat pewarnaannya digunakan dalam produksi glasir untuk kaca dan keramik.
- Thorium dioksida digunakan sebagai agen kontras di sektor radiologi medis.
Dimana Thorium ditemukan dan bagaimana cara memperolehnya?
Thorium ditemukan di lingkungan dalam tanah, batu, hewan dan air dan berasal dari peluruhan radioaktif uranium. Selain itu, mineral Torite, Thorianite, dan Monacite merupakan sumber murni dari unsur tersebut, yang dieksploitasi hingga diperoleh dalam bentuk logam.
Untuk mendapatkannya, kami melakukan reduksi Thorium oksida dengan Kalsium. Selain itu, dengan elektrolisis torium diklorida cair dengan natrium dan kalium, sampel logam murni dapat diperoleh.
Efek kesehatan dari Thorium
Unsur ini mencapai lingkungan dalam jumlah melimpah melalui gas buang dari fasilitas industri tempat pengolahannya. Paparan yang tinggi menyebabkan berkembangnya penyakit pernapasan dan kanker paru-paru atau pankreas. Selain itu, hal ini secara signifikan mempengaruhi DNA dan materi genetik.
Penggunaan berlebihan dalam aplikasi sinar-X dapat menyebabkan penyakit hati. Bahkan isotop Thorium menempel di tulang jika terpapar dalam waktu lama dan bertanggung jawab atas kanker tulang.
Kesimpulannya, aktinida ini dibedakan berdasarkan radioaktivitasnya dalam bentuk alami dan logam, banyak digunakan di pembangkit listrik tenaga nuklir, menggantikan Uranium. Selain itu, mengingat toksisitasnya, penggunaannya harus hati-hati, karena dapat menyebabkan kematian akibat keracunan.