Tembaga klorida atau tembaga(I) klorida adalah senyawa dengan rumus kimia CuCl, terdiri dari satu atom tembaga dan satu atom klor. Ini adalah padatan putih dengan struktur kristal dan digunakan dalam berbagai aplikasi industri, seperti katalis dan produksi senyawa tembaga lainnya.
| Nama IUPAC | Tembaga(I) klorida |
| Formula molekul | CuCl |
| nomor CAS | 7758-89-6 |
| Sinonim | Tembaga Monoklorida, Tembaga Klorida (CuCl), Tembaga(I) Klorida, Tembaga Klorida, Nantokite |
| Di ChI | InChI=1S/ClH.Cu/h1H;/q;+1/p-1 |
Rumus Tembaga(I) Klorida
Rumus tembaga(I) klorida adalah CuCl. Hal ini menunjukkan bahwa setiap molekul tembaga(I) klorida mengandung satu atom tembaga dan satu atom klor. Rumusnya dapat digunakan untuk menghitung massa sampel tembaga(I) klorida atau jumlah mol tembaga(I) klorida yang ada dalam suatu sampel. Rumusnya juga memberikan informasi tentang jumlah relatif atom yang ada dalam suatu senyawa, yang berguna untuk memahami sifat dan perilakunya.
Massa molar tembaga(I) klorida
Massa molar tembaga(I) klorida adalah massa satu mol senyawa. Ini dihitung dengan menjumlahkan massa atom unsur-unsur penyusun senyawa. Tembaga(I) klorida memiliki massa molar 98,99 g/mol. Nilai ini dapat digunakan untuk mengkonversi antara massa sampel tembaga(I) klorida dan jumlah mol yang ada dalam sampel.
Titik didih tembaga(I) klorida
Titik didih tembaga(I) klorida adalah suhu saat senyawa berubah dari cair menjadi gas. Tembaga(I) klorida memiliki titik didih yang relatif rendah yaitu 1.490°C. Hal ini disebabkan lemahnya gaya antarmolekul antara molekul tembaga(I) klorida. Pada suhu ini, molekul memperoleh energi kinetik yang cukup untuk mengatasi gaya tarik menarik yang menyatukannya dalam bentuk cair.
Titik lebur tembaga(I) klorida
Titik leleh tembaga(I) klorida adalah suhu saat senyawa berubah dari padat menjadi cair. Tembaga(I) klorida memiliki titik leleh yang relatif tinggi yaitu 430°C. Hal ini disebabkan adanya ikatan ionik yang kuat antara atom tembaga dan klor yang menyusun senyawa tersebut. Pada suhu ini, energi panas yang disuplai ke senyawa cukup untuk memutus ikatan ionik dan memungkinkan atom bergerak bebas dalam bentuk cair.
Massa jenis tembaga(I) klorida g/ml
Massa jenis tembaga(I) klorida adalah ukuran massa per satuan volume. Tembaga(I) klorida memiliki massa jenis 4,14 g/mL pada suhu kamar. Nilai ini menunjukkan bahwa tembaga(I) klorida merupakan zat padat dan akan mengalir dalam cairan yang massa jenisnya lebih kecil.
Berat Molekul Tembaga(I) Klorida
Berat molekul tembaga(I) klorida adalah jumlah berat atom atom-atom dalam satu molekul senyawa. Tembaga(I) klorida memiliki berat molekul 98,99 g/mol. Nilai ini dapat digunakan untuk mengkonversi antara massa sampel tembaga(I) klorida dan jumlah molekul yang ada dalam sampel.
Struktur tembaga(I) klorida
Tembaga(I) klorida memiliki struktur kristal dimana atom tembaga dikelilingi oleh empat atom klor dalam susunan tetrahedral. Atom tembaga dihubungkan dengan atom klor melalui ikatan ionik, yang dihasilkan dari transfer elektron dari atom tembaga ke atom klor. Struktur ini memberikan sifat khas pada tembaga(I) klorida, seperti titik leleh dan kepadatannya yang tinggi.
| Penampilan | Bubuk kristal putih |
| Berat jenis | 4,14 gram/cm³ |
| Warna | Putih |
| Bau | Tidak berbau |
| Masa molar | 98,99 g/mol |
| Kepadatan | 4,14 gram/cm³ |
| Titik fusi | 430°C |
| Titik didih | 1490°C |
| Titik kilat | Tak dapat diterapkan |
| Kelarutan dalam air | 0,0095 g/L pada 20°C |
| Kelarutan | Larut dalam asam klorida pekat, amonia dan kalium sianida. Tidak larut dalam etanol dan eter. |
| Tekanan uap | Tak dapat diterapkan |
| Kepadatan uap | Tak dapat diterapkan |
| pKa | Tak dapat diterapkan |
| pH | 4.6 – 5.8 (larutan 1%) |
Keamanan dan bahaya tembaga klorida
Cuprous klorida menimbulkan beberapa risiko keselamatan dan kesehatan. Berbahaya jika tertelan dan dapat menyebabkan iritasi pada mata, kulit, dan sistem pernapasan. Tembaga klorida juga dapat menyebabkan demam asap logam, suatu kondisi yang ditandai dengan gejala mirip flu seperti demam, menggigil dan batuk. Paparan tembaga klorida dalam jangka panjang dapat menyebabkan kerusakan paru-paru dan efek kesehatan kronis lainnya. Saat menangani tembaga klorida, penting untuk mengenakan pakaian pelindung, sarung tangan, dan pelindung mata untuk meminimalkan risiko paparan. Jika tertelan atau terpapar secara tidak sengaja, segera dapatkan bantuan medis. Penanganan, penyimpanan, dan pembuangan tembaga klorida yang tepat diperlukan untuk mencegah kontaminasi lingkungan dan membahayakan kesehatan manusia.
| Simbol bahaya | Tengkorak dan tulang bersilang |
| Deskripsi Keamanan | Jangan menelan. Kenakan pakaian pelindung, sarung tangan, dan pelindung mata. Jika tertelan atau terkena, segera dapatkan bantuan medis. Diperlukan penanganan, penyimpanan, dan pembuangan yang tepat. |
| Nomor identifikasi PBB | PBB 3077 |
| kode HS | 28273910 |
| Kelas bahaya | 6.1 |
| Kelompok pengepakan | II |
| Toksisitas | Beracun jika tertelan atau terhirup. Menyebabkan iritasi kulit dan mata. Dapat menyebabkan kerusakan paru-paru dan efek kesehatan kronis lainnya. |
Metode sintesis tembaga klorida
Ada beberapa metode untuk mensintesis tembaga klorida:
Metode yang umum melibatkan reaksi antara tembaga dan asam klorida. Logam tembaga bereaksi dengan asam klorida menghasilkan CuCl dan gas hidrogen. CuCl dapat dimurnikan dengan penyaringan dan pengeringan.
Metode lain melibatkan reaksi antara oksida tembaga dan asam klorida.
Untuk mensintesis kupro klorida, oksida tembaga dapat ditambahkan ke larutan asam klorida untuk menghasilkan CuCl2. Setelah itu, dapat digunakan zat pereduksi seperti asam klorida atau sulfur dioksida untuk mereduksi CuCl2 menjadi CuCl.
Metode lain untuk mensintesis CuCl melibatkan melarutkan tembaga sulfat dan natrium klorida dalam air, memanaskan larutan yang dihasilkan, dan menyaringnya untuk menghilangkan kotoran. Setelah menyaring larutan yang diperoleh, dimungkinkan untuk mendinginkannya hingga membentuk kristal CuCl.
Variasi dari metode ini melibatkan reaksi antara tembaga sulfat dan natrium klorida dengan adanya zat pereduksi seperti asam askorbat atau glukosa. Zat pereduksi mereduksi ion Cu2+ dalam tembaga sulfat menjadi ion Cu+, yang kemudian bereaksi dengan ion klorida dalam natrium klorida membentuk CuCl.
Secara keseluruhan, metode ini menawarkan berbagai pilihan untuk mensintesis tembaga klorida, dengan variasi tergantung pada bahan mentah dan kondisi yang digunakan. Perhatian yang cermat terhadap pertimbangan keselamatan dan lingkungan diperlukan saat mensintesis dan menangani tembaga klorida.
Kegunaan tembaga klorida
Cuprous klorida memiliki beberapa aplikasi di berbagai bidang. Berikut adalah beberapa kegunaan umum tembaga klorida:
- Katalisis: Digunakan sebagai katalis dalam berbagai reaksi kimia, termasuk sintesis senyawa organik seperti obat-obatan dan agrokimia.
- Pigmen: Digunakan sebagai pigmen dalam industri keramik dan kaca. Ini memberi warna hijau pada produk.
- Agen Antifouling: Digunakan sebagai agen antifouling dalam aplikasi kelautan untuk mencegah pertumbuhan teritip, alga dan organisme laut lainnya di kapal dan perahu.
- Fotografi: Digunakan sebagai pengembang fotografi untuk menghasilkan gambar hitam putih. Ini digunakan sebagai zat pereduksi untuk mengubah ion perak menjadi perak metalik.
- Elektroplating: digunakan dalam pelapisan listrik untuk menyimpan lapisan tembaga pada substrat. Hal ini digunakan dalam pembuatan komponen elektronik, perhiasan dan produk lainnya.
- Fungisida: Digunakan sebagai fungisida untuk melindungi tanaman dari penyakit jamur.
- Penyolderan: Digunakan dalam pengelasan untuk menghilangkan lapisan oksida dari permukaan logam sebelum pengelasan.
- Etsa: Digunakan sebagai bahan etsa dalam produksi papan sirkuit cetak dan komponen elektronik lainnya.
Tembaga klorida banyak digunakan di berbagai industri karena sifatnya yang khas. Industri menggunakannya dalam berbagai aplikasi mulai dari katalisis hingga pelapis kelautan.
Pertanyaan:
Q: Apakah CuCl larut dalam air?
A: Ya, CuCl sedikit larut dalam air, dengan kelarutan sekitar 0,67 g/L pada suhu kamar.
Q: Apakah CuCl larut?
A: CuCl sedikit larut dalam air, tetapi tidak larut dalam pelarut organik seperti etanol dan eter.
T: Apa nama CuCl?
A: Nama CuCl adalah tembaga klorida.
Q: Apa yang menyebabkan timbulnya gelembung ketika aluminium dimasukkan ke dalam larutan CuCl? A: Ketika aluminium ditempatkan dalam larutan CuCl, terjadi reaksi redoks, dimana aluminium mereduksi ion Cu2+ dalam CuCl menjadi ion Cu+, membentuk aluminium klorida (AlCl3) dan logam tembaga (Cu). Gelembung yang diamati adalah gas hidrogen (H2) yang dihasilkan sebagai produk sampingan dari reaksi antara molekul aluminium dan air yang ada dalam larutan.