Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur XeO4 Lewis memiliki atom xenon (Xe) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom oksigen (O). Ada ikatan rangkap antara xenon (Xe) dan empat atom oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis XeO4 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis XeO4 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis molekul XeO4.
Langkah-langkah menggambar struktur XeO4 Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi di XeO4
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul XeO4 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom xenon dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi xenon dan juga oksigen menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul XeO4
→ Elektron valensi diberikan oleh atom xenon:
Xenon adalah unsur dalam golongan 18 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam xenon adalah 8 .
Anda dapat melihat 8 elektron valensi yang terdapat pada atom xenon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul XeO4 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom xenon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom oksigen = 8 + 6(4) = 32 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah XeO4 dan mengandung atom xenon (Xe) dan atom oksigen (O).
Nilai keelektronegatifan atom xenon (Xe) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan xenon (Xe) dan oksigen (O), maka atom xenon kurang elektronegatif .
Di sini, atom xenon (Xe) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul XeO4, Anda perlu meletakkan pasangan elektron antara atom xenon (Xe) dan atom oksigen (O).
Hal ini menunjukkan bahwa xenon (Xe) dan oksigen (O) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul XeO4.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul XeO4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.
Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul XeO4.
Molekul XeO4 memiliki total 32 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis molekul XeO4.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom xenon (Xe) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul XeO4.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul XeO4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Xenon (Xe):
Elektron valensi = 8 (karena xenon berada pada golongan 18)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Xe | = | 8 | – | 8/2 | – | 0 | = | +4 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom xenon (Xe) bermuatan +4 sedangkan semua atom oksigen bermuatan -1 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada atom masing-masing molekul XeO4.
Gambar di atas menunjukkan bahwa struktur Lewis XeO4 tidak stabil.
Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom xenon.
Setelah pasangan elektron berpindah dari atom oksigen ke atom xenon, muatan pada atom xenon dan oksigen menjadi nol. Dan ini adalah struktur Lewis yang lebih stabil. (lihat gambar di bawah).
Pada struktur titik Lewis molekul XeO4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis XeO4 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: