Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis XeI2 memiliki atom xenon (Xe) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom yodium (I). Terdapat 2 ikatan tunggal antara atom Xenon (Xe) dan masing-masing atom Yodium (I). Ada 3 pasangan elektron bebas pada atom xenon (Xe) serta dua atom yodium (I).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis XeI2 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis XeI2.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis XeI2.
Langkah-langkah menggambar struktur Lewis XeI2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul XeI2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul XeI2 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom xenon serta atom yodium.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi xenon dan yodium menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul XeI2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom xenon:
Xenon adalah unsur dalam golongan 18 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam xenon adalah 8 .
Anda dapat melihat 8 elektron valensi yang terdapat pada atom xenon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:
Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Total elektron valensi dalam molekul
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah XeI2 dan mengandung atom xenon (Xe) dan atom yodium (I).
Nilai keelektronegatifan atom xenon (Xe) dan atom iodium (I) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai elektronegativitas xenon (Xe) dan yodium (I), maka atom xenon kurang elektronegatif .
Di sini, atom xenon (Xe) adalah atom pusat dan atom yodium (I) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul XeI2 Anda perlu meletakkan pasangan elektron antara atom xenon (Xe) dan atom yodium (I).
Hal ini menunjukkan bahwa xenon (Xe) dan yodium (I) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul XeI2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul XeI2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom yodium.
Atom yodium eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul XeI2.
Molekul XeI2 memiliki total 22 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 22 – 16 = 6 .
Anda perlu menempatkan 6 elektron ini pada atom xenon pusat pada diagram molekul XeI2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis XeI2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom xenon (Xe) serta atom yodium (I) yang ada dalam molekul XeI2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul XeI2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Xenon (Xe):
Elektron valensi = 8 (karena xenon berada pada golongan 18)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom iodium (I):
Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Xe | = | 8 | – | 4/2 | – | 6 | = | 0 |
| SAYA | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom xenon (Xe) dan atom yodium (I) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis XeI2 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur XeI2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis XeI2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis XeI2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: