Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur TeF6 Lewis memiliki atom telurium (Te) di tengahnya yang dikelilingi oleh enam atom fluor (F). Ada 6 ikatan tunggal antara atom telurium (Te) dan setiap atom fluor (F).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis TeF6 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis TeF6 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis TeF6.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis TeF6
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul TeF6
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul TeF6, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom telurium dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan menjelaskan cara mudah mencari elektron valensi telurium dan juga fluor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul TeF6
→ Elektron valensi diberikan oleh atom telurium:
Telurium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam telurium adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom telurium seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul TeF6 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom telurium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 6 atom fluor = 6 + 7(6) = 48 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah TeF6 dan mengandung atom telurium (Te) dan atom fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom telurium (Te) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan telurium (Te) dan fluor (F), maka atom telurium kurang elektronegatif .
Di sini, atom telurium (Te) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul TeF6, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom telurium (Te) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa telurium (Te) dan fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul TeF6.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul TeF6 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.
Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul TeF6.
Molekul TeF6 memiliki total 48 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram TeF6 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis TeF6.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom telurium (Te) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul TeF6.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul TeF6 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom telurium (Te):
Elektron valensi = 6 (karena telurium berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 12
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom fluorit (F):
Elektron valensi = 7 (karena fluorit berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Anda | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom telurium (Te) dan atom fluor (F) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis TeF6 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur TeF6 di atas.
Dalam struktur titik Lewis TeF6 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis TeF6 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: