Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur TeBr2 Lewis memiliki atom telurium (Te) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom brom (Br). Terdapat 2 ikatan tunggal antara atom telurium (Te) dan masing-masing atom brom (Br). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom telurium (Te) dan 3 pasangan elektron bebas pada dua atom brom (Br).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis TeBr2 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis TeBr2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis TeBr2.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis TeBr2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul TeBr2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul TeBr2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom telurium dan juga atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi telurium dan brom menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul TeBr2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom telurium:
Telurium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam telurium adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom telurium seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:
Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul TeBr2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom telurium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom brom = 6 + 7(2) = 20 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah TeBr2 dan mengandung atom telurium (Te) dan atom brom (Br).
Nilai keelektronegatifan atom telurium (Te) dan atom brom (Br) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan telurium (Te) dan brom (Br), maka atom telurium kurang elektronegatif .
Di sini, atom telurium (Te) adalah atom pusat dan atom brom (Br) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul TeBr2, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom telurium (Te) dan atom brom (Br).
Hal ini menunjukkan bahwa telurium (Te) dan brom (Br) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul TeBr2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul TeBr2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom brom.
Atom brom eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul TeBr2.
Molekul TeBr2 memiliki total 20 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 20 – 16 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom telurium pusat pada diagram molekul TeBr2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat telurium (Te) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom pusat brom (Br), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom telurium membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Oleh karena itu, atom pusat telurium stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis TeBr2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis TeBr2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal atom telurium (Te) serta atom brom (Br) yang ada dalam molekul TeBr2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul TeBr2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom telurium (Te):
Elektron valensi = 6 (karena telurium berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Anda | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Sdr | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom telurium (Te) dan atom brom (Br) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis TeBr2 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur TeBr2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis TeBr2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis TeBr2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: