Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis SiCl4 memiliki atom silikon (Si) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom klor (Cl). Terdapat 4 ikatan tunggal antara atom silikon (Si) dan setiap atom klor (Cl). Ada 3 pasangan mandiri dari empat atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SiCl4 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis SiCl4 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis SiCl4.
Langkah-langkah menggambar struktur Lewis SiCl4
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SiCl4
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul SiCl4 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom silikon dan juga atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi silikon dan klorin menggunakan tabel periodik .
Total elektron valensi dalam molekul SiCl4
→ Elektron valensi diberikan oleh atom silikon:
Silikon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam silikon adalah 4 .
Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom silikon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul SiCl4 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom silikon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom klor = 4 + 7(4) = 32 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah SiCl4 dan mengandung atom silikon (Si) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom silikon (Si) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan silikon (Si) dan klor (Cl), maka atom silikon kurang elektronegatif .
Di sini, atom silikon (Si) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul SiCl4, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom silikon (Si) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa silikon (Si) dan klorin (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SiCl4.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SiCl4 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SiCl4.
Molekul SiCl4 memiliki total 32 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram SiCl4 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom silikon pusat (Si) stabil atau tidak.
Untuk mengetahui kestabilan atom silikon pusat (Si), perlu dilakukan pengecekan apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom silikon membentuk satu byte. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Oleh karena itu, atom silikon pusat stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SiCl4 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SiCl4.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom silikon (Si) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul SiCl4.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul SiCl4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom silikon (Si):
Elektron valensi = 4 (karena silikon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom klor (Cl):
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Ya | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom silikon (Si) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SiCl4 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur SiCl4 di atas.
Dalam struktur titik Lewis SiCl4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis SiCl4 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: