Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur SiBr4 Lewis memiliki atom silikon (Si) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom brom (Br). Terdapat 4 ikatan tunggal antara atom Silikon (Si) dan masing-masing atom Brom (Br). Ada 3 pasangan elektron bebas pada empat atom brom (Br).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SiBr4 di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur LewisSiBr4 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis SiBr4.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis SiBr4
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SiBr4
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul SiBr4 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom silikon dan juga atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi silikon dan brom menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul SiBr4
→ Elektron valensi diberikan oleh atom silikon:
Silikon adalah unsur dalam golongan 14 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam silikon adalah 4 .
Anda dapat melihat 4 elektron valensi yang ada pada atom silikon seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:
Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul SiBr4 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom silikon + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom brom = 4 + 7(4) = 32 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah SiBr4 dan mengandung atom silikon (Si) dan atom brom (Br).
Nilai keelektronegatifan atom silikon (Si) dan atom brom (Br) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan silikon (Si) dan brom (Br), maka atom silikon kurang elektronegatif.
Di sini, atom silikon (Si) adalah atom pusat dan atom brom (Br) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul SiBr4, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom silikon (Si) dan atom brom (Br).
Hal ini menunjukkan bahwa silikon (Si) dan brom (Br) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SiBr4.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SiBr4 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom brom.
Atom brom eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SiBr4.
Molekul SiBr4 memiliki total 32 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram SiBr4 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom silikon pusat (Si) stabil atau tidak.
Untuk mengetahui kestabilan atom silikon pusat (Si), perlu dilakukan pengecekan apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom silikon membentuk satu byte. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Oleh karena itu, atom silikon pusat stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SiBr4 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SiBr4.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom silikon (Si) serta atom brom (Br) yang ada dalam molekul SiBr4.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul SiBr4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom silikon (Si):
Elektron valensi = 4 (karena silikon berada pada golongan 14)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Ya | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Sdr | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom silikon (Si) dan atom brom (Br) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SiBr4 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur SiBr4 di atas.
Dalam struktur titik Lewis SiBr4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis SiBr4 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: