Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur SI6 Lewis memiliki atom belerang (S) di tengahnya yang dikelilingi oleh enam atom yodium (I). Terdapat 6 ikatan tunggal antara atom belerang (S) dan setiap atom yodium (I).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SI6 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis SI6 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis SI6.
Langkah-Langkah Menggambar Struktur Lewis SI6
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SI6
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul SI6, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom belerang dan juga atom yodium.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi belerang dan yodium menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul SI6
→ Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:
Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:
Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul SI6 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 6 atom iodium = 6 + 7(6) = 48 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah SI6 dan mengandung atom sulfur (S) dan yodium (I).
Nilai keelektronegatifan atom belerang (S) dan atom iodium (I) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan belerang (S) dan yodium (I), maka atom belerang kurang elektronegatif .
Di sini, atom belerang (S) adalah atom pusat dan atom yodium (I) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang pada molekul SI6, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom belerang (S) dan atom yodium (I).
Hal ini menunjukkan bahwa belerang (S) dan yodium (I) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SI6.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SI6 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom yodium.
Atom yodium eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SI6.
Molekul SI6 memiliki total 48 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram SI6 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SI6.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom belerang (S) serta atom yodium (I) yang ada dalam molekul SI6.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul SI6 dapat dilihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Sulfur (S):
Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
Elektron ikatan = 12
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom iodium (I):
Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| S | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| SAYA | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom belerang (S) dan atom yodium (I) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SI6 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur SI6 di atas.
Dalam struktur titik Lewis SI6 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis SI6 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: