Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis BrO- (ion hipobromit) memiliki atom brom (Br) dan atom oksigen (O) yang mengandung ikatan tunggal di antara keduanya. Ada 3 pasangan elektron bebas pada atom brom (Br) dan juga atom oksigen (O). Ada muatan formal -1 pada atom oksigen (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis BrO- (ion hipobromit) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewision BrO- .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion BrO.
Langkah-langkah menggambar struktur BrO-lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion BrO
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam BrO- (ion hipobromit), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat dalam satu atom brom serta dalam atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi brom dan oksigen menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam ion BrO
→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:
Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik.[1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion BrO- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom brom + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 7 + 6 + 1 = 14 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion BrO-. Ia hanya memiliki dua atom, sehingga Anda dapat memilih salah satu dari mereka sebagai atom pusat.
Anggaplah atom brom adalah atom pusat.
(Anda harus menganggap atom yang paling elektronegatif sebagai atom pusat).
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul BrO, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom brom (Br) dan atom oksigen (O).
Hal ini menunjukkan bahwa atom brom (Br) dan atom oksigen (O) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul BrO.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul BrO, kita berasumsi bahwa atom brom adalah atom pusat. Oleh karena itu, oksigen adalah atom terluar.
Jadi, Anda perlu membuat atom oksigen stabil.
Anda dapat melihat pada gambar di bawah bahwa atom oksigen membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion BrO.
Ion BrO memiliki total 14 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 8 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 14 – 8 = 6 .
Anda perlu menempatkan 6 elektron ini pada atom brom pada diagram molekul BrO di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat brom (Br) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom pusat brom (Br), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom brom membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Oleh karena itu, atom brom stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis ion BrO stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis BrO.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom brom (Br) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul BrO.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul BrO dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Sdr | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom brom (Br) bermuatan nol dan atom oksigen (O) bermuatan -1 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada atom masing-masing molekul BrO.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul BrO ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion BrO di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis dari ion BrO- berikut ini.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: