Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis PO4 3- (ion fosfat) memiliki atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom oksigen (O). Terdapat 1 ikatan rangkap dan 3 ikatan tunggal antara atom fosfor (P) dan setiap atom oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan ganda (O) dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan tunggal (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur PO4 3-Lewis di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion PO4 3- .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah menggambar struktur Lewis ion PO4 3 .
Langkah-langkah menggambar PO4 3- Struktur Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion PO4 3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion PO4 3- (ion fosfat), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor dan oksigen menggunakan tabel periodik .
Jumlah elektron valensi pada ion PO4 3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:
Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion PO4 3- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom oksigen + 3 elektron tambahan yang ditambahkan karena 3 muatan negatif = 5 + 6(4) + 3 = 32 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion PO4 3- dan mengandung atom fosfor (P) dan atom oksigen (O).
Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P) dan oksigen (O), maka atom fosfor kurang elektronegatif .
Di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul PO4, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom fosfor (P) dan atom oksigen (O).
Hal ini menunjukkan bahwa fosfor (P) dan oksigen (O) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul PO4.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul PO4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.
Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion PO4 3- .
Ion PO4 3- memiliki total 32 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ion PO4 3- .
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom fosfor (P) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul PO4.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul PO4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom fosfor (P):
Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| P. | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom fosfor (P) bermuatan +1 sedangkan atom oksigen bermuatan -1 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom dalam molekul PO4.
Gambar di atas menunjukkan bahwa struktur Lewis PO4 tidak stabil.
Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom fosfor.
Setelah pasangan elektron berpindah dari atom oksigen ke atom fosfor, muatan atom fosfor dan oksigen menjadi nol. Dan ini adalah struktur Lewis yang lebih stabil. (lihat gambar di bawah).
Tiga muatan -ve tersisa pada atom oksigen, memberikan muatan formal -3 pada molekul PO4.
Muatan -3 keseluruhan pada molekul PO4 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion PO4 3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan memberi Anda struktur Lewis dari ion PO4 3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: