Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur SO4 2-Lewis memiliki atom belerang (S) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom oksigen (O). Terdapat 2 ikatan tunggal dan 2 ikatan rangkap antara atom Sulfur (S) dan masing-masing atom Oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) berikatan rangkap dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) berikatan tunggal.
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur SO4 2-Lewis di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion SO4 2- Lewis .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion SO4 2- .
Langkah-langkah menggambar SO4 2- Struktur Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion SO4 2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion SO4 2-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom belerang dan juga atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi belerang dan oksigen menggunakan tabel periodik .
Jumlah elektron valensi pada ion SO4 2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:
Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion SO4 2- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom oksigen + 2 elektron tambahan yang ditambahkan karena 2 muatan negatif = 6 + 6(4) + 2 = 32 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion SO4 2- dan mengandung atom sulfur (S) dan atom oksigen (O).
Nilai keelektronegatifan atom belerang (S) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan belerang (S) dan oksigen (O), maka atom belerang kurang elektronegatif .
Di sini, atom belerang (S) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul SO4, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom belerang (S) dan atom oksigen (O).
Hal ini menunjukkan bahwa belerang (S) dan oksigen (O) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SO4.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SO4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.
Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion SO4 2- .
Ion SO4 2- memiliki total 32 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ion SO4 2- .
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom belerang (S) serta atom oksigen (O) yang ada dalam molekul SO4.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul SO4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Sulfur (S):
Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| S | = | 6 | – | 8/2 | – | 0 | = | +2 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom belerang (S) bermuatan +2 sedangkan semua atom oksigen bermuatan -1 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul SO4.
Gambar di atas menunjukkan bahwa struktur Lewis SO4 tidak stabil.
Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom belerang.
Setelah pasangan elektron berpindah dari atom oksigen ke atom belerang, muatan belerang dan dua atom oksigen menjadi nol. Dan ini adalah struktur Lewis yang lebih stabil. (lihat gambar di bawah).
Dua muatan -ve tetap berada pada atom oksigen, memberikan muatan formal -2 pada molekul SO4.
Muatan -2 keseluruhan pada molekul SO4 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Pada struktur titik Lewis ion SO4 2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan melakukan hal ini, Anda akan mendapatkan struktur Lewis ion SO4 2- berikut ini.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: