Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis SeF6 memiliki atom selenium (Se) di tengahnya yang dikelilingi oleh enam atom fluor (F). Terdapat 6 ikatan tunggal antara atom Selenium (Se) dan setiap atom Fluor (F).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SeF6 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis SeF6 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis SeF6.
Langkah-langkah menggambar struktur Lewis SeF6
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SeF6
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul SeF6 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom selenium dan juga pada atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi selenium dan fluor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul SeF6
→ Elektron valensi diberikan oleh atom selenium:
Selenium adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam selenium adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom selenium seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul SeF6 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom selenium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 6 atom fluor = 6 + 7(6) = 48 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah SeF6 dan mengandung atom selenium (Se) dan fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom selenium (Se) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan selenium (Se) dan fluor (F), maka atom selenium kurang elektronegatif.
Di sini, atom selenium (Se) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul SeF6, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom selenium (Se) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa selenium (Se) dan fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SeF6.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SeF6 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.
Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SeF6.
Molekul SeF6 memiliki total 48 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram SeF6 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SeF6.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom selenium (Se) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul SeF6.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul SeF6 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Selenium (Se):
Elektron valensi = 6 (karena selenium berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 12
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom fluorit (F):
Elektron valensi = 7 (karena fluorit berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Ya | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom selenium (Se) dan atom fluor (F) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SeF6 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur SeF6 di atas.
Dalam struktur titik Lewis SeF6 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis SeF6 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: