Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur SCl6 Lewis memiliki atom belerang (S) di tengahnya yang dikelilingi oleh enam atom klor (Cl). Terdapat 6 ikatan tunggal antara atom belerang (S) dan setiap atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar Struktur Lewis SCl6 (Sulfur Heksaklorida) di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah secara mendetail tentang cara menggambar Struktur Lewis SCl6.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis SCl6.
Langkah-langkah menggambar struktur Lewis SCl6
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SCl6
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul SCl6 (sulfur heksaklorida) , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom belerang dan juga pada atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi belerang dan klor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul SCl6
→ Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:
Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul SCl6 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 6 atom klor = 6 + 7(6) = 48 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah SCl6 (sulfur heksaklorida) dan mengandung atom sulfur (S) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom belerang (S) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan belerang (S) dan klor (Cl), maka atom belerang kurang elektronegatif .
Di sini, atom belerang (S) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul SCl6, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom sulfur (S) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa belerang (S) dan klor (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SCl6.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SCl6 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SCl6.
Molekul SCl6 memiliki total 48 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram SCl6 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SCl6.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom sulfur (S) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul SCl6.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul SCl6 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Sulfur (S):
Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
Elektron ikatan = 12
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom klor (Cl):
Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| S | = | 6 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom belerang (S) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SCl6 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur SCl6 di atas.
Dalam struktur titik Lewis SCl6 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis SCl6 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: