Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur SCl2 Lewis memiliki atom belerang (S) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom klor (Cl). Terdapat 2 ikatan tunggal antara atom belerang (S) dan masing-masing atom klor (Cl). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom belerang (S) dan 3 pasangan elektron bebas pada dua atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SCl2 (sulfur diklorida) di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis SCl2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis SCl2.
Langkah-langkah menggambar struktur Lewis SCl2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SCl2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul SCl2 (sulfur diklorida) , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom sulfur dan atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi belerang dan klor menggunakan tabel periodik .
Total elektron valensi dalam molekul SCl2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:
Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul SCl2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom klor = 6 + 7(2) = 20 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah SCl2 (sulfur diklorida) dan mengandung atom sulfur (S) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom belerang (S) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan belerang (S) dan klor (Cl), maka atom belerang kurang elektronegatif .
Di sini, atom belerang (S) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul SCl2, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom belerang (S) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa belerang (S) dan klor (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SCl2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SCl2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SCl2.
Molekul SCl2 memiliki total 20 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 20 – 16 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom belerang pusat pada diagram molekul SCl2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom belerang pusat (S) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom klor pusat (Cl), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom belerang membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom belerang pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SCl2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SCl2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom sulfur (S) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul SCl2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul SCl2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Sulfur (S):
Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom klor (Cl):
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom belerang (S) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SCl2 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur SCl2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis SCl2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis SCl2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: