Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis SBr2 memiliki atom belerang (S) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom brom (Br). Terdapat 2 ikatan tunggal antara atom Sulfur (S) dan masing-masing atom Brom (Br). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom belerang (S) dan 3 pasangan elektron bebas pada dua atom brom (Br).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis SBr2 (sulfur dibromida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis SBr2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis SBr2.
Langkah-langkah menggambar struktur Lewis SBr2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul SBr2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada molekul SBr2 (sulfur dibromida) , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom belerang dan juga atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi belerang dan brom menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul SBr2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:
Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:
Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul SBr2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom belerang + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom brom = 6 + 7(2) = 20 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah SBr2 (sulfur dibromida) dan mengandung atom sulfur (S) dan atom bromin (Br).
Nilai keelektronegatifan atom belerang (S) dan atom brom (Br) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan belerang (S) dan brom (Br), maka atom belerang kurang elektronegatif .
Di sini, atom belerang (S) adalah atom pusat dan atom brom (Br) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul SBr2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom belerang (S) dan atom brom (Br).
Hal ini menunjukkan bahwa belerang (S) dan brom (Br) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul SBr2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul SBr2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom brom.
Atom brom eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul SBr2.
Molekul SBr2 memiliki total 20 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 20 – 16 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom belerang pusat pada diagram molekul SBr2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom belerang pusat (S) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom pusat brom (Br), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom belerang membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom belerang pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis SBr2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis SBr2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom belerang (S) serta atom brom (Br) yang ada dalam molekul SBr2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul SBr2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom Sulfur (S):
Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Sdr | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom belerang (S) dan atom brom (Br) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis SBr2 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur SBr2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis SBr2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis SBr2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: