Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur PS3-Lewis memiliki atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom sulfur (S). Terdapat 1 ikatan rangkap dan 2 ikatan tunggal antara atom fosfor (P) dan masing-masing atom belerang (S). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom belerang yang terikat rangkap (S) dan 3 pasangan elektron bebas pada atom belerang yang terikat tunggal (S).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur PS3-Lewis di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur PS3-Lewis.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah menggambar struktur Lewis PS3-.
Langkah Menggambar Struktur PS3-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion PS3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion PS3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor dan juga atom belerang.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor dan belerang menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam ion PS3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:
Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom belerang:
Belerang adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam belerang adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang terdapat pada atom belerang seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion PS3 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom belerang + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 5 + 6(3) + 1 = 24 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion PS3- dan mengandung atom fosfor (P) dan atom belerang (S).
Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P) dan atom belerang (S) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P) dan belerang (S), maka atom fosfor kurang elektronegatif .
Di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom belerang (S) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang pada molekul PS3 kita harus meletakkan pasangan elektron antara atom fosfor (P) dan atom belerang (S).
Hal ini menunjukkan bahwa fosfor (P) dan sulfur (S) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul PS3.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul PS3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom belerang.
Atom belerang eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam ion PS3.
Ion PS3 memiliki total 24 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom fosfor pusat (P) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom fosfor pusat (P), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Sayangnya, atom fosfor tidak membentuk oktet di sini. Fosfor hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil.
Nah, untuk membuat atom fosfor ini stabil, Anda perlu memindahkan pasangan elektron dari atom belerang terluar agar atom fosfor dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet).
Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom fosfor pusat akan mendapat 2 elektron lagi sehingga total elektronnya menjadi 8.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom fosfor membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis di atas stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis PS3-.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom fosfor (P) dan sulfur (S) yang ada dalam molekul PS3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom ion PS3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom fosfor (P):
Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom belerang (S) yang terikat rangkap:
Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom belerang (S) yang berikatan tunggal:
Elektron valensi = 6 (karena belerang termasuk golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| P. | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| S (lompatan ganda) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| S (ikatan tunggal) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| S (ikatan tunggal) | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom fosfor (P) mempunyai muatan +1 sedangkan atom belerang yang berikatan tunggal mempunyai muatan -1 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada atom masing-masing molekul PS3.
Muatan +1 dan -1 pada sketsa di atas dibatalkan dan hanya muatan -1 yang tersisa pada sketsa di atas, sehingga menghasilkan muatan formal -1 pada molekul PS3.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul PS3 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion PS3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis ion PS3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: