Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur PI5 Lewis memiliki atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh lima atom yodium (I). Terdapat 5 ikatan tunggal antara atom fosfor (P) dan setiap atom yodium (I).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis PI5 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis PI5 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis PI5.
Langkah-langkah menggambar struktur Lewis PI5
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul PI5
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul PI5, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom fosfor dan juga atom yodium.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor dan yodium menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul PI5
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:
Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:
Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul PI5 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 5 atom yodium = 5 + 7(5) = 40 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah PI5 dan mengandung atom fosfor (P) dan atom yodium (I).
Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P) dan atom iodium (I) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P) dan yodium (I), maka atom fosfor kurang elektronegatif .
Di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom yodium (I) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang pada molekul PI5, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom fosfor (P) dan atom yodium (I).
Hal ini menunjukkan bahwa fosfor (P) dan yodium (I) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul PI5.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul PI5 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom yodium.
Atom yodium eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul PI5.
Molekul PI5 memiliki total 40 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram PI5 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis PI5.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom fosfor (P) serta atom yodium (I) yang ada dalam molekul PI5.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul PI5 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom fosfor (P):
Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 10
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom iodium (I):
Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| P. | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| SAYA | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom fosfor (P) dan atom yodium (I) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis PI5 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur PI5 di atas.
Dalam struktur titik Lewis PI5 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis PI5 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: