Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis PH4+ memiliki atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom hidrogen (H). Ada 4 ikatan tunggal antara atom fosfor (P) dan setiap atom hidrogen (H). Ada muatan formal +1 pada atom fosfor (P).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis PH4+ di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion PH4+ .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion PH4+.
Langkah Menggambar Struktur Lewis PH4+
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion PH4+
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion PH4+, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor dan juga pada atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor dan hidrogen menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi pada ion PH4+
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:
Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion PH4+ = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom hidrogen – 1 (karena muatan +ve) = 5 + 1(4) – 1 = 8 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
(Ingat: jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)
Sekarang molekul yang diberikan adalah PH4 dan mengandung atom fosfor (P) dan atom hidrogen (H).
Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.
Di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang pada molekul PH4, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom fosfor (P) dan atom hidrogen (H).
Hal ini menunjukkan bahwa fosfor (P) dan hidrogen (H) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul PH4.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul PH4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.
Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion PH4+.
Ion PH4+ memiliki total 8 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom fosfor pusat (P) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom fosfor pusat (P), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom fosfor membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Oleh karena itu, atom fosfor pusat stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis PH4 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis PH4.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom fosfor (P) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul PH4.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul PH4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom fosfor (P):
Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| P. | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom fosfor (P) bermuatan +1 dan atom hidrogen bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada atom masing-masing molekul PH4.
Muatan +1 keseluruhan pada molekul PH4 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Pada struktur titik Lewis ion PH4+ di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan demikian, Anda akan memperoleh struktur Lewis ion PH4+ berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: