Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur PCl2-Lewis memiliki atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom klor (Cl). Terdapat ikatan tunggal antara atom fosfor (P) dan setiap atom klor (Cl). Ada muatan formal -1 pada atom fosfor (P).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur PCl2-lewis di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion PCl2-.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion PCl2-.
Langkah-langkah menggambar struktur PCl2-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion PCl2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion PCl2-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor dan atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor dan klorin menggunakan tabel periodik.
Jumlah elektron valensi pada ion PCl2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:
Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion PCl2- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom klor + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 5 + 7(2) + 1 = 20 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion PCl2- dan mengandung atom fosfor (P) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P) dan klor (Cl), maka atom fosfor kurang elektronegatif .
Di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul PCl2, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom fosfor (P) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa fosfor (P) dan klor (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul PCl2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul PCl2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion PCl2-.
Ion PCl2- memiliki total 20 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 20 – 16 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom fosfor pusat pada diagram molekul PCl2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom fosfor pusat (P) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom fosfor pusat (P), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom fosfor membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Oleh karena itu, atom fosfor pusat stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis di atas stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis PCl2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom fosfor (P) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul PCl2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul PCl2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom fosfor (P):
Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom klor (Cl):
Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| P. | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom fosfor (P) bermuatan -1 dan atom klor bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul PCl2.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul PCl2 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion PCl2-di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis ion PCl2-sebagai berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: