Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis P2H4 mempunyai ikatan tunggal antara dua atom fosfor (P) serta antara atom fosfor (P) dan atom hidrogen (H). Ada 2 pasangan elektron bebas pada dua atom fosfor (P).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis P2H4 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis P2H4 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis P2H4.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis P2H4
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul P2H4
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul P2H4, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom fosfor dan juga atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor dan hidrogen menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul P2H4
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:
Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul P2H4 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom hidrogen = 5(2) + 1(4) = 14 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
(Ingat: jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)
Sekarang molekul yang diberikan adalah P2H4 dan mengandung atom fosfor (P) dan atom hidrogen (H).
Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.
Jadi di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul P2H4, Anda perlu menempatkan pasangan elektron di antara atom fosfor-fosfor dan di antara atom fosfor-hidrogen.
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul P2H4.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul P2H4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.
Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul P2H4.
Molekul P2H4 memiliki total 14 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 10 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 14 – 10 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom fosfor pada diagram molekul P2H4 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom fosfor pusat (P) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom fosfor pusat (P), kita perlu memeriksa apakah atom-atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Terlihat pada gambar di atas bahwa kedua atom fosfor membentuk oktet.
Jadi atom fosfor ini stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis P2H4 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis P2H4.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom fosfor (P) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul P2H4.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul P2H4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom fosfor (P):
Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| P. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom fosfor (P) dan atom hidrogen (H) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis P2H4 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur P2H4 di atas.
Dalam struktur titik Lewis P2H4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis P2H4 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: