Struktur lewis opbr3 dalam 6 langkah (dengan gambar)

Struktur Lewis OPBr3

Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?

Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.

Struktur OPBr3 Lewis memiliki atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh satu atom oksigen (O) dan tiga atom brom (Br). Terdapat ikatan rangkap antara atom fosfor (P) dan oksigen (O) dan ikatan tunggal antara atom fosfor (P) dan brom (Br).

Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis OPBr3 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis OPBr3.

Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis OPBr3.

Langkah-langkah menggambar struktur Lewis OPBr3

Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul OPBr3

Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul OPBr3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor, atom oksigen, dan atom brom.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)

Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor, oksigen, dan brom menggunakan tabel periodik.

Total elektron valensi dalam molekul OPBr3

→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:

Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .

Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.

→ Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:

Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5 .

Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.

→ Elektron valensi diberikan oleh atom brom:

Brom adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [3] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam brom adalah 7 .

Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom brom, seperti terlihat pada gambar di atas.

Jadi,

Jumlah elektron valensi dalam molekul OPBr3 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom brom = 5 + 6 + 7(3) = 32 .

Langkah 2: Pilih atom pusat

Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.

Sekarang molekul yang diberikan adalah OPBr3 dan mengandung atom fosfor (P), atom oksigen (O) dan atom brom (Br).

Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P), atom oksigen (O), dan atom brom (Br) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.

Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan atom fosfor (P), atom oksigen (O) dan atom brom (Br), maka atom fosfor kurang elektronegatif .

Di sini, atom fosfor adalah atom pusat dan atom oksigen dan brom adalah atom terluar.

OPBr3 langkah 1

Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya

Sekarang, dalam molekul OPBr3, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom fosfor (P) dan oksigen (O) dan antara atom fosfor (P) dan brom (Br).

OPBr3 langkah 2

Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom ini terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul OPBr3.

Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil

Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.

Di sini, pada sketsa molekul OPBr3, Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen dan atom brom.

Atom oksigen dan brom ini membentuk oktet dan karenanya stabil.

OPBr3 langkah 3

Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul OPBr3.

Molekul OPBr3 memiliki total 32 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram OPBr3 di atas.

Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.

Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.

Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat

Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom fosfor pusat (P) stabil atau tidak.

Untuk memeriksa kestabilan atom fosfor pusat (P), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.

OPBr3 langkah 4

Terlihat pada gambar di atas bahwa atom fosfor membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.

Oleh karena itu, atom fosfor pusat stabil.

Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis OPBr3 stabil atau tidak.

Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis

Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis OPBr3.

Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .

Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom fosfor (P), oksigen (O) dan brom (Br) yang ada dalam molekul OPBr3.

Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:

Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan

Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul OPBr3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.

OPBr3 langkah 5

Untuk atom fosfor (P):
Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0

Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6

Untuk atom brom (Br):
Elektron valensi = 7 (karena brom berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6

Tuduhan formal = elektron valensi (Mengikat elektron)/2 Elektron yang tidak terikat
P. = 5 8/2 0 = +1
Oh = 6 2/2 6 = -1
Sdr = 7 2/2 6 = 0

Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom fosfor (P) bermuatan +1 dan atom oksigen (O) bermuatan -1 .

Oleh karena itu, struktur Lewis OPBr3 yang diperoleh di atas tidak stabil.

Oleh karena itu, muatan ini harus diminimalkan dengan menggerakkan pasangan elektron menuju atom fosfor.

OPBr3 langkah 6

Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom fosfor, struktur Lewis OPBr3 menjadi lebih stabil.

OPBr3 langkah 7

Dalam struktur titik Lewis OPBr3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal ini akan menghasilkan struktur Lewis OPBr3 berikut.

Struktur Lewis OPBr3

Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.

Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.

Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik:

Struktur PH2-Lewis Struktur Lewis NS2
Struktur Lewis SiH2O Struktur OF3-Lewis
Struktur Lewis PH4+ Struktur SHF Lewis

Leave a Comment