Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur OCl2 Lewis memiliki atom oksigen (O) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom klor (Cl). Ada 2 ikatan tunggal antara atom oksigen (O) dan masing-masing atom klor (Cl). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen (O) dan 3 pasangan elektron bebas pada dua atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis OCl2 (oksigen diklorida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur OCl2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis OCl2.
Langkah-langkah menggambar struktur OCl2 Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul OCl2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul OCl2 (oksigen diklorida) , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom oksigen dan juga pada atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi oksigen dan klorin menggunakan tabel periodik .
Total elektron valensi dalam molekul OCl2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul OCl2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom oksigen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom klor = 6 + 7(2) = 20 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah OCl2 (oksigen diklorida) dan mengandung atom oksigen (O) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom oksigen (O) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan oksigen (O) dan klor (Cl), maka atom oksigen kurang elektronegatif .
Di sini, atom oksigen (O) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul OCl2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom oksigen (O) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa oksigen (O) dan klorin (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul OCl2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul OCl2 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam molekul OCl2.
Molekul OCl2 memiliki total 20 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 20 – 16 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom oksigen pusat pada diagram molekul OCl2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom oksigen pusat (O) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom oksigen pusat (O), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom oksigen membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom oksigen pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis OCl2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis OCl2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom oksigen (O) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul OCl2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non-ikatan setiap atom molekul OCl2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom klor (Cl):
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Oh | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom oksigen (O) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis OCl2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur OCl2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis OCl2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis OCl2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: