Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur NF2-Lewis memiliki atom nitrogen (N) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom fluor (F). Ada ikatan tunggal antara atom nitrogen (N) dan setiap atom fluor (F). Ada muatan formal -1 pada atom nitrogen (N).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur NF2-Lewis di atas, ikuti saja saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ion NF2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion NF2.
Langkah-langkah menggambar struktur NF2-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion NF2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam ion NF2, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom nitrogen dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen dan fluor menggunakan tabel periodik .
Total elektron valensi dalam ion NF2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:
Nitrogen adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion NF2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom fluor + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 5 + 7(2) + 1 = 20 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion NF2- dan mengandung atom nitrogen (N) dan atom fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan nitrogen (N) dan fluor (F), maka atom nitrogen kurang elektronegatif .
Di sini, atom nitrogen (N) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul NF2, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom nitrogen (N) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa nitrogen (N) dan fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul NF2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul NF2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.
Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion NF2-.
Ion NF2- memiliki total 20 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 20 – 16 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom nitrogen pusat pada diagram molekul NF2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom nitrogen membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom nitrogen pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis di atas stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis NF2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom nitrogen (N) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul NF2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul NF2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom nitrogen (N):
Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom fluor (F):
Elektron valensi = 7 (karena fluorit berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| BUKAN | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom nitrogen (N) bermuatan -1 dan atom fluor bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul NF2.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul NF2 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion NF2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan memberi Anda struktur Lewis dari ion NF2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: