Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis N3- (ion azida) memiliki tiga atom nitrogen (N). Ada 2 ikatan rangkap antara setiap atom nitrogen (N). Ada 2 pasangan elektron bebas pada dua atom nitrogen terluar. Ada muatan formal -1 pada salah satu atom nitrogen terluar (N).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis N3- (ion azida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion N3- .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion N3.
Langkah-langkah menggambar struktur Lewis N3
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion N3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam ion N3 (ion azida), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam satu atom nitrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen menggunakan tabel periodik .
Total elektron valensi pada ion N3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:
Nitrogen adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion N3 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom nitrogen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 5(3) + 1 = 16 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang di sini molekul yang diberikan adalah N3. Ketiga atom tersebut identik, sehingga Anda dapat memilih atom mana pun sebagai atom pusat.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul N3, Anda perlu menempatkan pasangan elektron di antara tiga atom nitrogen (N).
Hal ini menunjukkan bahwa ketiga atom nitrogen (N) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul N3.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul N3 Anda dapat melihat bahwa atom terluar hanyalah atom nitrogen.
Atom nitrogen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion N3-.
Ion N3- memiliki total 16 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan pada diagram di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak mempunyai oktet, pindahkan pasangan elektron bebasnya sehingga membentuk ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Sayangnya, atom nitrogen pusat tidak membentuk oktet di sini. Nitrogen hanya memiliki 4 elektron dan tidak stabil.
Nah, untuk membuat atom nitrogen ini stabil, Anda perlu menggeser pasangan elektron dari atom nitrogen terluar sehingga atom nitrogen pusat dapat memiliki 8 elektron (yaitu satu oktet).
Namun setelah berpindah sepasang elektron, atom nitrogen pusat tetap tidak membentuk oktet karena hanya memiliki 6 elektron.
Sekali lagi, kita perlu memindahkan sepasang elektron tambahan dari atom nitrogen lainnya.
Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom nitrogen pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom nitrogen pusat membentuk oktet.
Jadi atom nitrogen ini stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis N3 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis N3.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada semua atom nitrogen (N) yang ada dalam molekul N3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul N3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom nitrogen pusat (N):
Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom nitrogen (N) eksternal:
Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| N (tengah) | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| N (eksterior) | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom nitrogen pusat (N) bermuatan -1 dan atom nitrogen terluar bermuatan -1 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada atom masing-masing molekul N3.
Muatan +1 dan -1 pada diagram di atas dibatalkan dan hanya muatan -1 yang tersisa pada diagram di atas, sehingga menghasilkan muatan formal -1 pada molekul N3.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul N3 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion N3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ion N3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: