Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis N2H4 mempunyai ikatan tunggal antara dua atom nitrogen (N) serta antara atom nitrogen (N) dan atom hidrogen (H). Ada 2 pasangan elektron bebas pada dua atom nitrogen (N).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis N2H4 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang cara menggambar struktur Lewis N2H4 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis N2H4.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis N2H4
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul N2H4
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul N2H4, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom nitrogen dan juga atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen dan hidrogen menggunakan tabel periodik .
Jumlah elektron valensi dalam molekul N2H4
→ Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:
Nitrogen adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul N2H4 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 4 atom hidrogen = 5(2) + 1(4) = 14 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
(Ingat: jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)
Sekarang molekul yang diberikan adalah N2H4 dan mengandung atom nitrogen (N) dan atom hidrogen (H).
Nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan nitrogen (N) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.
Jadi di sini, atom nitrogen (N) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul N2H4, Anda perlu menempatkan pasangan elektron di antara atom nitrogen-nitrogen dan di antara atom nitrogen-hidrogen.
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom tersebut terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul N2H4.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada diagram molekul N2H4 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom hidrogen.
Atom hidrogen eksternal ini membentuk duplet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul N2H4.
Molekul N2H4 memiliki total 14 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 10 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 14 – 10 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom nitrogen pada diagram molekul N2H4 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa kedua atom nitrogen membentuk oktet.
Jadi atom nitrogen ini stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis N2H4 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis N2H4.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus mencari muatan formal pada atom nitrogen (N) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul N2H4.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul N2H4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom nitrogen (N):
Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| BUKAN | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, Anda dapat melihat bahwa atom nitrogen (N) dan atom hidrogen (H) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis N2H4 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur N2H4 di atas.
Dalam struktur titik Lewis N2H4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis N2H4 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: