Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis N2H2 mempunyai ikatan rangkap antara dua atom nitrogen (N) dan ikatan tunggal antara atom nitrogen (N) dan atom hidrogen (H). Ada 2 pasangan elektron bebas pada dua atom nitrogen (N).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis N2H2 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang cara menggambar struktur Lewis N2H2 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis N2H2.
Langkah-langkah menggambar struktur Lewis N2H2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul N2H2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul N2H2 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom nitrogen dan juga atom hidrogen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi nitrogen dan hidrogen menggunakan tabel periodik .
Jumlah elektron valensi dalam molekul N2H2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom nitrogen:
Nitrogen adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik.[1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam nitrogen adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang ada pada atom nitrogen seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom hidrogen:
Hidrogen adalah unsur golongan 1 dalam tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam hidrogen adalah 1 .
Anda dapat melihat bahwa hanya ada satu elektron valensi dalam atom hidrogen seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul N2H2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom nitrogen + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom hidrogen = 5(2) + 1(2) = 12 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
(Ingat: jika ada hidrogen dalam molekul tertentu, selalu letakkan hidrogen di bagian luar.)
Sekarang molekul yang diberikan adalah N2H2 (dinitrogen dihidrida) dan mengandung atom nitrogen (N) dan hidrogen (H).
Nilai keelektronegatifan atom nitrogen (N) dan atom hidrogen (H) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan nitrogen (N) dan hidrogen (H), maka atom hidrogen kurang elektronegatif . Tapi menurut aturan kita harus menjaga hidrogen tetap di luar.
Jadi di sini, atom nitrogen (N) adalah atom pusat dan atom hidrogen (H) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul N2H2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron di antara atom nitrogen-nitrogen dan di antara atom nitrogen-hidrogen.
Hal ini menunjukkan bahwa atom-atom tersebut terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul N2H2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul N2H2 terlihat bahwa atom terluarnya adalah 2 atom hidrogen dan 1 atom nitrogen.
Atom hidrogen dan nitrogen masing-masing membentuk duplet dan oktet sehingga stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul N2H2.
Molekul N2H2 memiliki total 12 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 10 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 12 – 10 = 2 .
Anda perlu meletakkan 2 elektron ini pada atom nitrogen pada diagram molekul N2H2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat. Jika tidak memiliki byte, ubah pasangan elektron bebas menjadi ikatan rangkap atau ikatan rangkap tiga.
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom nitrogen pusat (N) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom nitrogen pusat (N), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Sayangnya, salah satu atom nitrogen tidak membentuk oktet di sini. Nitrogen di sebelah kiri hanya memiliki 6 elektron dan tidak stabil.
Sekarang, untuk membuat atom nitrogen ini stabil, Anda perlu menggeser pasangan elektron dari atom nitrogen terluar sehingga atom nitrogen pusat (sisi kiri) dapat memiliki 8 elektron (katakanlah satu byte).
Setelah pasangan elektron ini berpindah, atom nitrogen pusat akan menerima 2 elektron lagi dan total elektronnya menjadi 8.
Terlihat pada gambar di atas bahwa kedua atom nitrogen membentuk oktet karena memiliki 8 elektron.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis di atas stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis N2H2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom nitrogen (N) serta atom hidrogen (H) yang ada dalam molekul N2H2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul N2H2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom nitrogen (N):
Elektron valensi = 5 (karena nitrogen berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2
Untuk atom hidrogen (H):
Elektron valensi = 1 (karena hidrogen berada pada golongan 1)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 0
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| BUKAN | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, Anda dapat melihat bahwa atom nitrogen (N) dan atom hidrogen (H) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis N2H2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur N2H2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis N2H2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis N2H2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: