Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur Lewis MgF2 memiliki atom magnesium (Mg) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom fluor (F). Ada 2 ikatan tunggal antara atom magnesium (Mg) dan masing-masing atom fluor (F). Ada 3 pasangan elektron bebas pada dua atom fluor (F).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis MgF2 (Magnesium difluorida) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis MgF2.
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis MgF2.
Langkah-langkah menggambar struktur Lewis MgF2
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul MgF2
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul MgF2 (magnesium difluorida), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada dalam atom magnesium dan juga atom fluor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi magnesium dan fluor menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul MgF2
→ Elektron valensi diberikan oleh atom magnesium:
Magnesium adalah unsur dalam golongan 2 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam magnesium adalah 2 .
Anda dapat melihat 2 elektron valensi yang terdapat pada atom magnesium seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fluor:
Fluorit adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fluorit adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom fluor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul MgF2 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom magnesium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom fluor = 2 + 7(2) = 16 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah MgF2 (magnesium difluorida) dan mengandung atom magnesium (Mg) dan atom fluor (F).
Nilai keelektronegatifan atom magnesium (Mg) dan atom fluor (F) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan magnesium (Mg) dan fluor (F), maka atom magnesium kurang elektronegatif .
Di sini, atom magnesium (Mg) adalah atom pusat dan atom fluor (F) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul MgF2, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom magnesium (Mg) dan atom fluor (F).
Hal ini menunjukkan bahwa magnesium (Mg) dan fluor (F) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul MgF2.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul MgF2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom fluor.
Atom fluor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul MgF2.
Molekul MgF2 memiliki total 16 elektron valensi dan semua elektron valensi ini digunakan dalam diagram MgF2 di atas.
Oleh karena itu, tidak ada lagi pasangan elektron yang dapat disimpan pada atom pusat.
Jadi sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat magnesium (Mg) stabil atau tidak.
Sekarang magnesium hanya membutuhkan 4 elektron untuk menjadi stabil. Orbital s magnesium terisi penuh oleh 4 elektron ini.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom magnesium memiliki 4 elektron dan karenanya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis MgF2 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis MgF2.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal pada atom magnesium (Mg) serta atom fluor (F) yang ada dalam molekul MgF2.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul MgF2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom magnesium (Mg):
Elektron valensi = 2 (karena magnesium berada pada golongan 2)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 0
Untuk atom fluorit (F):
Valensi elektron = 7 (karena fluor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| mg | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom magnesium (Mg) dan atom fluor (F) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis MgF2 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur MgF2 di atas.
Dalam struktur titik Lewis MgF2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis MgF2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: