Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur ICl4-Lewis memiliki atom yodium (I) di tengahnya yang dikelilingi oleh empat atom klor (Cl). Ada 4 ikatan tunggal antara atom yodium (I) dan setiap atom klor (Cl). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom iodin (I) dan 3 pasangan elektron bebas pada empat atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur ICl4-lewis di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan langkah demi langkah yang mendetail tentang menggambar struktur Lewis ion ICl4-ion .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion ICl4-.
Langkah-langkah menggambar struktur ICl4-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion ICl4-
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion ICl4-, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom yodium dan atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi yodium dan klorin menggunakan tabel periodik .
Jumlah elektron valensi pada ion ICl4-
→ Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:
Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi pada ion ICl4- = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom iodium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ion ICl4- dan mengandung atom yodium (I) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom iodium (I) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai elektronegativitas yodium (I) dan klor (Cl), maka atom yodium kurang elektronegatif .
Di sini, atom yodium (I) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul ICl4, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom yodium (I) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa yodium (I) dan klor (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul ICl4.
Langkah 4: Jadikan Atom Eksternal Stabil
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul ICl4 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion ICl4-.
Ion ICl4- memiliki total 36 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 32 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 36 – 32 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom yodium pusat pada diagram molekul ICl4 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ICl4.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom yodium (I) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul ICl4.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul ICl4 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom iodium (I):
Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 8
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom klor (Cl):
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| SAYA | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom iodium (I) bermuatan -1 , sedangkan atom klor bermuatan 0 .
Jadi mari kita pertahankan muatan ini pada masing-masing atom molekul ICl4.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul ICl4 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion ICl4 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ion ICl4-berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: