Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur ICl3 Lewis memiliki atom yodium (I) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom klor (Cl). Ada 3 ikatan tunggal antara atom yodium (I) dan masing-masing atom klor (Cl). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom iodin (I) dan 3 pasangan elektron bebas pada tiga atom klor (Cl).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis ICl3 di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis ICl3 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ICl3.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis ICl3
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul ICl3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul ICl3, pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom yodium dan atom klor.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi yodium dan klorin menggunakan tabel periodik .
Total elektron valensi dalam molekul ICl3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:
Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul ICl3 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom iodium + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom klor = 7 + 7(3) = 28 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah ICl3 (yodium triklorida) dan mengandung atom yodium (I) dan atom klor (Cl).
Nilai keelektronegatifan atom iodium (I) dan atom klor (Cl) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai elektronegativitas yodium (I) dan klor (Cl), maka atom yodium kurang elektronegatif .
Di sini, atom yodium (I) adalah atom pusat dan atom klor (Cl) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul ICl3, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom yodium (I) dan atom klor (Cl).
Hal ini menunjukkan bahwa yodium (I) dan klor (Cl) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul ICl3.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul ICl3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom klor.
Atom klor eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul ICl3.
Molekul ICl3 memiliki total 28 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 24 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 28 – 24 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom yodium pusat pada diagram molekul ICl3 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ICl3.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom yodium (I) serta atom klor (Cl) yang ada dalam molekul ICl3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul ICl3 dapat dilihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom iodium (I):
Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom klor (Cl):
Elektron valensi = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| SAYA | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom yodium (I) dan atom klor (Cl) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis ICl3 di atas stabil dan tidak terjadi perubahan lebih lanjut pada struktur ICl3 di atas.
Dalam struktur titik Lewis ICl3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukannya akan menghasilkan struktur Lewis ICl3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: