Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
Struktur PI3 Lewis memiliki atom fosfor (P) di tengahnya yang dikelilingi oleh tiga atom yodium (I). Terdapat 3 ikatan tunggal antara atom fosfor (P) dan masing-masing atom yodium (I). Terdapat 1 pasangan elektron bebas pada atom fosfor (P) dan 3 pasangan elektron bebas pada tiga atom iodium (I).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis PI3 di atas, tetaplah bersama saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan rinci langkah demi langkah tentang menggambar struktur Lewis PI3 .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis PI3.
Langkah-langkah Menggambar Struktur Lewis PI3
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam molekul PI3
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi dalam molekul PI3 , pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang ada pada atom fosfor dan juga pada atom yodium.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Disini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi fosfor dan yodium menggunakan tabel periodik.
Total elektron valensi dalam molekul PI3
→ Elektron valensi diberikan oleh atom fosfor:
Fosfor adalah unsur dalam golongan 15 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam fosfor adalah 5 .
Anda dapat melihat 5 elektron valensi yang terdapat pada atom fosfor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom yodium:
Yodium adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam yodium adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang ada pada atom yodium, seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam molekul PI3 = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom fosfor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 3 atom yodium = 5 + 7(3) = 26 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang molekul yang diberikan adalah PI3 dan mengandung atom fosfor (P) dan atom yodium (I).
Nilai keelektronegatifan atom fosfor (P) dan atom iodium (I) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan fosfor (P) dan yodium (I), maka atom fosfor kurang elektronegatif .
Di sini, atom fosfor (P) adalah atom pusat dan atom yodium (I) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang dalam molekul PI3, kita harus menempatkan pasangan elektron antara atom fosfor (P) dan atom yodium (I).
Hal ini menunjukkan bahwa fosfor (P) dan yodium (I) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul PI3.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul PI3 Anda dapat melihat bahwa atom terluarnya adalah atom yodium.
Atom yodium eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah elektron valensi yang ada dalam molekul PI3.
Molekul PI3 memiliki total 26 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 24 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 26 – 24 = 2 .
Anda perlu menempatkan 2 elektron ini pada atom fosfor pusat pada diagram molekul PI3 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom fosfor pusat (P) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom fosfor pusat (P), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Terlihat pada gambar di atas bahwa atom fosfor membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Oleh karena itu, atom fosfor pusat stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis PI3 stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis PI3.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita harus menemukan muatan formal pada atom fosfor (P) serta atom yodium (I) yang ada dalam molekul PI3.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul PI3 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom fosfor (P):
Elektron valensi = 5 (karena fosfor berada pada golongan 15)
Elektron ikatan = 6
Elektron tidak terikat = 2
Untuk atom iodium (I):
Elektron valensi = 7 (karena iodium berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| P. | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| SAYA | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dari perhitungan muatan formal di atas, terlihat bahwa atom fosfor (P) dan atom yodium (I) mempunyai muatan formal “nol” .
Hal ini menunjukkan bahwa struktur Lewis PI3 di atas stabil dan tidak ada perubahan lebih lanjut pada struktur PI3 di atas.
Dalam struktur titik Lewis PI3 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Melakukan hal itu akan menghasilkan struktur Lewis PI3 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: