Jadi Anda sudah melihat gambar di atas kan?
Izinkan saya menjelaskan secara singkat gambar di atas.
ClO 2 – struktur Lewis memiliki atom klor (Cl) di tengahnya yang dikelilingi oleh dua atom oksigen (O). Terdapat 1 ikatan tunggal dan 1 ikatan rangkap antara atom klor (Cl) dan setiap atom oksigen (O). Terdapat 2 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan ganda (O) dan 3 pasangan elektron bebas pada atom oksigen berikatan tunggal (O).
Jika Anda tidak memahami apa pun dari gambar struktur Lewis ClO2- (ion klorit) di atas, ikuti terus saya dan Anda akan mendapatkan penjelasan detail langkah demi langkah dalam menggambar struktur Lewis ion ClO2- .
Jadi mari kita lanjutkan ke langkah-langkah menggambar struktur Lewis ion ClO2-.
Langkah-langkah menggambar struktur ClO2-Lewis
Langkah 1: Temukan jumlah total elektron valensi dalam ion ClO2-
Untuk mengetahui jumlah total elektron valensi pada ion ClO2- (ion klorit), pertama-tama Anda perlu mengetahui elektron valensi yang terdapat pada atom klor dan juga pada atom oksigen.
(Elektron valensi adalah elektron yang ada di orbit terluar atom mana pun.)
Di sini saya akan memberi tahu Anda cara mudah mencari elektron valensi klorin dan oksigen menggunakan tabel periodik .
Jumlah elektron valensi pada ion ClO2-
→ Elektron valensi diberikan oleh atom klor:
Klorin adalah unsur dalam golongan 17 tabel periodik. [1] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam klorin adalah 7 .
Anda dapat melihat 7 elektron valensi yang terdapat pada atom klor seperti terlihat pada gambar di atas.
→ Elektron valensi diberikan oleh atom oksigen:
Oksigen adalah unsur dalam golongan 16 tabel periodik. [2] Oleh karena itu, elektron valensi yang ada dalam oksigen adalah 6 .
Anda dapat melihat 6 elektron valensi yang ada pada atom oksigen seperti terlihat pada gambar di atas.
Jadi,
Jumlah elektron valensi dalam ion ClO 2 – = elektron valensi yang disumbangkan oleh 1 atom klor + elektron valensi yang disumbangkan oleh 2 atom oksigen + 1 elektron tambahan yang ditambahkan karena 1 muatan negatif = 7 + 6(2) + 1 = 20 .
Langkah 2: Pilih atom pusat
Untuk memilih atom pusat, kita harus ingat bahwa atom yang paling elektronegatifnya tetap berada di pusat.
Sekarang ion yang diberikan adalah ClO2- (ion klorit) dan mengandung atom klor (Cl) dan atom oksigen (O).
Nilai keelektronegatifan atom klor (Cl) dan atom oksigen (O) dapat Anda lihat pada tabel periodik di atas.
Jika kita membandingkan nilai keelektronegatifan klor (Cl) dan oksigen (O), maka atom klor kurang elektronegatif .
Di sini, atom klor (Cl) adalah atom pusat dan atom oksigen (O) adalah atom terluar.
Langkah 3: Hubungkan setiap atom dengan menempatkan sepasang elektron di antara keduanya
Sekarang, dalam molekul ClO2, Anda perlu menempatkan pasangan elektron antara atom klor (Cl) dan atom oksigen (O).
Hal ini menunjukkan bahwa klorin (Cl) dan oksigen (O) terikat secara kimia satu sama lain dalam molekul ClO2.
Langkah 4: Jadikan atom luar stabil. Tempatkan sisa pasangan elektron valensi pada atom pusat.
Pada langkah ini Anda perlu memeriksa stabilitas atom luar.
Di sini, pada sketsa molekul ClO2 Anda dapat melihat bahwa atom terluar adalah atom oksigen.
Atom oksigen eksternal ini membentuk oktet dan karenanya stabil.
Selain itu, pada langkah 1, kami menghitung jumlah total elektron valensi yang ada dalam ion ClO2-.
Ion ClO2- memiliki total 20 elektron valensi dan dari jumlah tersebut, hanya 16 elektron valensi yang digunakan pada diagram di atas.
Jadi jumlah elektron yang tersisa = 20 – 16 = 4 .
Anda perlu menempatkan 4 elektron ini pada atom klor pusat pada diagram molekul ClO2 di atas.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah berikutnya.
Langkah 5: Periksa oktet pada atom pusat
Pada langkah ini, Anda perlu memeriksa apakah atom pusat klorin (Cl) stabil atau tidak.
Untuk memeriksa kestabilan atom klor pusat (Cl), kita perlu memeriksa apakah atom tersebut membentuk oktet atau tidak.
Anda dapat melihat pada gambar di atas bahwa atom klor membentuk oktet. Artinya ia mempunyai 8 elektron.
Jadi atom klor pusatnya stabil.
Sekarang mari kita lanjutkan ke langkah terakhir untuk memeriksa apakah struktur Lewis ion ClO2-stabil atau tidak.
Langkah 6: Periksa stabilitas struktur Lewis
Sekarang Anda telah sampai pada langkah terakhir di mana Anda perlu memeriksa stabilitas struktur Lewis ion ClO2-.
Stabilitas struktur Lewis dapat diverifikasi dengan menggunakan konsep muatan formal .
Singkatnya, sekarang kita perlu mencari muatan formal atom klor (Cl) serta atom oksigen (O) yang ada dalam ion ClO2-.
Untuk menghitung pajak formal, Anda harus menggunakan rumus berikut:
Muatan formal = Elektron valensi – (Elektron ikatan)/2 – Elektron non-ikatan
Jumlah elektron ikatan dan elektron non ikatan setiap atom molekul ClO2 dapat Anda lihat pada gambar di bawah ini.
Untuk atom klor (Cl):
Valensi elektron = 7 (karena klor berada pada golongan 17)
Elektron ikatan = 4
Elektron tidak terikat = 4
Untuk atom oksigen (O):
Elektron valensi = 6 (karena oksigen berada pada golongan 16)
Elektron ikatan = 2
Elektron tidak terikat = 6
| Tuduhan formal | = | elektron valensi | – | (Mengikat elektron)/2 | – | Elektron yang tidak terikat | ||
| Kl | = | 7 | – | 4/2 | – | 4 | = | +1 |
| Oh | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dari perhitungan muatan formal di atas terlihat bahwa atom klor (Cl) bermuatan +1 dan kedua atom oksigen (O) bermuatan -1 .
Oleh karena itu, struktur Lewis yang diperoleh di atas tidak stabil.
Jadi kita perlu meminimalkan muatan ini dengan memindahkan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom klor.
Setelah perpindahan pasangan elektron dari atom oksigen ke atom klor, struktur Lewis ClO2 menjadi lebih stabil.
Masih terdapat muatan -ve pada atom oksigen, yang memberikan muatan formal -1 pada molekul ClO2.
Muatan -1 keseluruhan pada molekul ClO2 ditunjukkan pada gambar di bawah.
Dalam struktur titik Lewis ion ClO2 di atas, Anda juga dapat menyatakan setiap pasangan elektron ikatan (:) sebagai ikatan tunggal (|). Dengan melakukan ini, Anda akan mendapatkan struktur Lewis ion ClO2 berikut.
Saya harap Anda telah memahami sepenuhnya semua langkah di atas.
Untuk lebih banyak latihan dan pemahaman yang lebih baik, Anda dapat mencoba struktur Lewis lainnya yang tercantum di bawah.
Cobalah (atau setidaknya lihat) struktur Lewis ini untuk pemahaman yang lebih baik: